Question

【題目】FeSO47H2O是一種重要的食品和飼料添加劑。某工業廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO3和SiO2（SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸），實驗室用此廢渣制備FeSO47H2O的流程如下圖

請根據流程圖回答下列問題：

（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應的化學方程式為_____。

（2）操作②所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和_____。

（3）經測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2，你認為實驗室_____（填“能”或者“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應制二氧化碳。

（4）Fe與Fe2（SO4）3反應的化學方程式為_____。

（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖，待結晶完畢后，濾除晶體，用少量冰水洗滌2-3次。用冰水洗滌的目的是：Ⅰ除去晶體表面附著的雜質；Ⅱ_____。

Answer 1

【答案】 漏斗 能 減少FeSO47H2O晶體的損失

【解析】

（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應，生成硫酸鐵和水，其反應的化學方程式為：；

（2）由題目中圖可以看出步驟②用來分離固體和液體，獲得濾液和濾渣，所以這個步驟是過濾；過濾時需用到的儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗；

（3）工業廢渣主要成分是，還含有和（既不溶于水也不溶于稀硫酸），加入稀硫酸后，題目中指出：“經測定，濾渣中只含有和”；說明廢渣中的碳酸鈣已經完全和稀硫酸反應，生成了二氧化碳氣體，故填：能；

（4）由圖可知：Fe與反應生成，反應物是Fe和，生成物是，故反應的化學方程式為：；

（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖1可以看出：硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而增大，用冰水洗滌的目的是Ⅰ：除去晶體表面附著的溶于水雜質，Ⅱ：冰水的溫度低，硫酸亞鐵在低溫下的溶解度小，減少FeSO47H2O晶體的損失。