Question

【題目】某化學興趣小組為測定實驗室中氫氧化鋇溶液的溶質質量分數，進行了如圖所示的實驗：

請回答下列問題：

（1）請寫出發生反應的化學方程式_____；

（2）請根據已知條件列出第一次加入稀硫酸時，參加反應的氫氧化鋇質量（X）的比例式為_____；

（3）用98%的濃硫酸配制上述實驗中所用的稀硫酸，需要濃硫酸的質量為_____；

（4）第二次加入100g稀硫酸后反應生成沉淀的質量為_____；

（5）E燒杯中物質的化學式為_____；

（6）若最終稱量E燒杯中物質的質量為615.05g，則氫氧化鋇溶液中溶質的質量分數為_____。

Answer 1

【答案】 5g 23.3g H2O 5.1%

【解析】

（1）氫氧化鋇和稀硫酸發生反應的化學方程式為；

（2）可得第一次加入稀硫酸時，參加反應的氫氧化鋇質量（X）的比例式為；

（3）可得硫酸的質量為 濃硫酸的質量為

（4）第一次加入50g稀硫酸完全反應沉淀為11.65g，第二次加入同樣的稀硫酸100g，完全反應按照比例沉淀質量為23.3g。

（5）C到D完全反應，即發生完全中和反應，因此D燒杯過濾之后的E燒杯只有水，化學式為H2O。

（6）第一次反應的氫氧化鋇為

第二次反應的氫氧化鋇為原來的一倍為8.55g×2=17.1g。

因此氫氧化鋇總量為8.55g+17.1g=25.65g

而溶液中的水為615.05g-45g-90g=480.05g

則氫氧化鋇溶液中溶質的質量分數為