Question

實驗室的藥品回收桶內有6g固體藥品，是由Na₂CO₃和Na₂SO₄組成的混合物，現在向其中滴加稀硫酸至不再產生氣泡為止，共消耗稀硫酸50g，將產生的氣體全部通入足量氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液增重2.2g。
(1)求原混合物中硫酸鈉的質量。
(2)求硫酸中溶質的質量分數。

Answer 1

   0.7g           9.8%（解題過程略）

解：根據題意分析，氫氧化鈉溶液增重是因為吸收了二氧化碳氣體，故反應中生成的二氧化碳氣體的質量為2.2克。
設混合物中Na₂CO₃的質量為x，參加反應的硫酸質量為y
Na₂CO₃ + H₂SO₄ =  Na₂SO₄ + CO₂↑+ 2H₂O
106     98             44
X       y              2.2
106/X=98/y=44/2.2
解得：x=5.3   y=4.9
Na₂SO₄的質量=6—5.3=0.7克
H₂SO₄%=（4.9÷50）×100%=9.8%
答：原混合物中硫酸鈉的質量為0.7克，硫酸中溶質的質量分數為9.8%。