Question

某純堿（Na₂CO₃）樣品中含有少量的氯化鈉雜質．為測定樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取12g樣品放入燒杯里并加入稀鹽酸，當加入一定質量的稀鹽酸時，恰好完全反應，生成二氧化碳氣體4.4g．試計算：
（1）所加鹽酸溶液中溶質的質量．
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）．

Answer 1

（1）7.3g   （2）88.3%

設鹽酸中溶質的質量為x，12g樣品中碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73              44
y      x              4.4g
=  解得x=7.3g
= 解得y=10.6g
（1）鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：×100%=7.3%；
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)：×100%=88.3%．
答：（1）鹽酸中溶液的質量分數(shù)7.3%；
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.