Question

現有KCl和K₂CO₃的固體混合物19.9g。將該固體混合物完全溶解于100g水中，再向其中加入稀鹽酸，生成氣體質量與所加稀鹽酸的質量關系如下圖所示：
(友情提示：假設生成氣體全部逸出)
求：(1)反應后生成氣體質量的最大值為        g；
(2)原固體混合物中K₂CO₃的質量；
(3)當加入84.5g稀鹽酸恰好完全反應后，所得不飽和溶液中溶質的質量分數(計算結果精確到0.1％)。

Answer 1

（1）4.4
解：設生成4.4克二氧化碳，需要碳酸鉀的質量為x，生成氯化鉀質量為y
K₂CO₃+2HCl＝2KCl+H₂O+CO₂↑
138        149     44
x          y      4.4g 
 
x＝13.8g

y=14.9g

答:原混合物中含有碳酸鉀質量是13.8g,加入弘84.5g稀鹽酸后溶液溶質質量分數10.5%。

根據圖表可知，反應后生成氣體質量的最大值為4.4 g
設生成4.4克二氧化碳，需要碳酸鉀的質量為x，生成氯化鉀質量為y
K₂CO₃+2HCl＝2KCl+H₂O+CO₂↑
138        149     44
x          y      4.4g 
 
x＝13.8g

y=14.9g

答:原混合物中含有碳酸鉀質量是13.8g,加入弘84.5g稀鹽酸后溶液溶質質量分數10.5%。