Question

2.4g鐵和鎂的混合物，與50.0g鹽酸恰好完全反應，則該鹽酸的溶質質量分數可能是

A．5.0%

B．10.0%

C．15.0%

D．16.0%

Answer 1

B

①設2.4g全是鎂，此時消耗鹽酸質量最大，則消耗鹽酸的質量為x，
Mg + 2HCl ="=" MgCl₂ + H₂↑
24    73
2.4g   x
24 /73 ="2.4g/" x ，
解得：x=7.3g，
則該鹽酸的質量分數為：7.3g /50g ×100%=14.6%；
②如果全是Fe，此時消耗鹽酸質量最小，則消耗鹽酸質量為y，
Fe + 2HCl==FeCl₂+H₂↑
56    73
2.4g   y
56/73 ="2.4g/" y ，
解得：y≈3.1g，
則該鹽酸的質量分數為：3.1g /50g ×100%=6.2%．
所以鹽酸質量分數在6.2%和14.6%之間．
故選B．