Question

【題目】食鹽是生活必需品，是重要的化工原料，也是同學們實驗時常用的藥品。

（1）食鹽中含有各種添加劑，如添加碘酸鉀(KIO3)補充碘元素、添加亞鐵氰化鉀(K4[Fe（CN）6]3H2O)作為抗結劑防止食鹽結塊。食鹽中至少含有____________種金屬元素(填數字)。

（2）電解飽和食鹽水可以得到多種化工產品，主要過程如下：

①若氣體 A 是一種單質，是相對分子質量最小的氣體，則該氣體為____。

②寫出電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉的化學方程式為________。

③酸 D 溶液中溶質的化學式為____________。

（3）如圖是實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的流程圖。請回答：

①應稱量________g 氯化鈉固體，需加水________mL。

②若稱量氯化鈉固體時，指針向右偏轉，則應________直到天平平衡。

③實驗中發現氯化鈉固體已結塊，為較快地溶解，采取一些合理的方法，其中不能加快溶解的有________填序號)。

A 將氯化鈉固體研碎 B 用熱水溶解

C 加入更多的水 D 用玻璃棒攪拌

（4）下列操作中可能導致配制氯化鈉溶液的溶質質量分數偏大的是________ (填序號)。

A 氯化鈉中含有雜質 B 量取水時俯視

C 用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉 D 轉移時，有少量溶液濺出

⑤取上述溶液 10g，需加 ________g 水稀釋，可得到 5%的氯化鈉溶液。

Answer 1

【答案】3 H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ HCl 7.5 42.5 向左盤繼續加氯化鈉 C B 20g

【解析】

（1）食鹽中含有氯化鈉，根據配料可以看出，食鹽中至少含有鈉、鉀、鐵3種金屬元素，故填：3；

（2）①由于化學反應前后元素的種類不變可知：若氣體A 是一種單質，則該氣體可猜想為氫氣或氧氣，由A是相對分子質量最小的氣體，故該氣體是氫氣；故填：H2；
②該反應的反應物氯化鈉和水，產物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，方程式為：2NaCl+H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；
③氫氣和氯氣點燃生成氯化氫，氯化氫溶于水形成鹽酸，酸D是鹽酸，故該溶液中溶質的化學式為HCl；故填：HCl；

（3）①溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制15%的氯化鈉溶液50g，需氯化鈉的質量=50g×15%=7.5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL）。故填：7.5；42.5；
（2）在稱量氯化鈉固體的過程中，步驟應該是：先調好砝碼和游碼，然后向左邊托盤添加固體物質；若發現指針向右偏轉，說明固體物質藥品的質量小于砝碼的質量，故應繼續向左盤添加氯化鈉，直至天平平衡。故填：向左盤繼續加氯化鈉；
（3）固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小，將氯化鈉固體研碎能改變溶解速率；攪拌、升溫都能加快水分子運動速度，也就能加快氯化鈉與水的接觸機會，從而加快了氯化鈉的溶解速率；加入更多的水會使溶液的質量分數偏小，故不可行。故填：C；

（4）A、氯化鈉固體不純，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏�。�
B、量取水時，俯視讀數，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏少，則使溶質質量分數偏大；
C、用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉，水偏多，則使溶質質量分數偏小；
D、溶液具有均一性，裝瓶時，有少量溶液灑出，溶質質量分數不變。

故選：B；

（5）溶液稀釋前后溶質的質量不變，需加水的質量為x；
10g×15%=（10+x）×5%
x=20g

故填：20g。