【題目】兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.0℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度
B.0℃時，等質量的甲、乙溶液中溶質質量一定相等
C.將 40℃時乙的飽和溶液降溫至 20℃，仍然是飽和溶液
D.將甲的飽和溶液轉化為不飽和，溶質質量分數不可能減小
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的物質，A是赤鐵礦的主要成分，B、D組成元素相同，E是最輕的氣體.根鋸圖中相互轉化關系回答下列問題（部分反應物、生成物、反應條件已略去）。
（1）寫出C、G的化學式：C_______, G________。
（2）寫出有關反應的化學方程式：
①_____________；②_______________。
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【題目】寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型。
(1)用過氧化氫溶液制氧氣：_________、_________
(2)紅磷與氧氣反應：________、________
(3)銅與硝酸銀溶液反應：________、________
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【題目】小林同學在體育課上腿部擦傷，醫務室的大夫在她傷口上涂了醫用過氧化氫溶液，小林看到傷口處產生了小氣泡，很好奇。為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上，分解就加快了呢？
（1）小林準備用如圖所示裝置測定過氧化氫分解的快慢，實驗前在注射器中吸入過氧化氫溶液，量筒內裝滿水。實驗開始時，向試管中注入過氧化氫溶液，并用排水法收集氧氣，記錄2分鐘收集的氣體體積。請寫出過氧化氫分解的反應方程式：_____________。
（2）小林查閱了相關資料，并進行了探究實驗
（查閱資料）
①過氧化氫是人體代謝廢物之一，它能夠對機體造成損害，人體存在過氧化氫酶，可以催化過氧化氫分解。
②溫度對化學反應的快慢有影響，人體正常體溫是37℃。
（提出猜想）
猜想1：過氧化氫分解加快是因為體溫比瓶中的溫度高。
猜想2：過氧化氫分解加快是因為傷口中有過氧化氫酶。
（進行實驗）
序號 | 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
① | 分兩次進行實驗，均注入5mL過氧化氫溶液 第一次在常溫下進行 第二次將試管浸在37℃的溫水中 | 量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5mL | 。 |
② | 分兩次進行實驗 第一次將裝有一小粒過氧化氫酶的試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液 第二次 | 第一次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為56 mL 第二次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為 | 過氧化氫分解加快是因為過氧化氫酶的作用 |
a.實驗①結論是_____________ 。
b.實驗②中橫線部分應進行的操作是____________。
c.實驗②中第二次收集到的氧氣體積為__________。
（實驗反思）
小林反思了實驗過程，認為人體中過氧化氫酶是在體溫條件下發揮作用的，實驗得出的結論可能存在不足。因此又補充進行了幾組實驗，數據記錄如下表所示。
d.通過這些數據，你能得出的新結論是______________。
加入過氧化氫酶 | 不加過氧化氫酶 | |||||
反應溫度/℃ | 25 | 37 | 42 | 25 | 37 | 42 |
收集到氣體體積/mL | 39 | 56 | 34 | 5 | 5 | 5 |
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【題目】下圖是我們在實驗室制取物質和進行物質性質實驗的常用裝置。請按要求回答下面的問題：
（1）某同學在課堂筆記中記錄的實驗室制氧氣、二氧化碳的化學方程式如下：請幫忙判斷是否正確。如果正確填“是”，不正確填“否”。 
___________；
______________
（2）使用鋅和稀鹽酸制取氫氣，可選用的收集裝置有________________（填序號），產生的氣體經裝置_______________ 和_______________ （填序號）即可得到純凈干燥的氫氣。
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【題目】食鹽是生活必需品，是重要的化工原料，也是同學們實驗時常用的藥品。
（1）食鹽中含有各種添加劑，如添加碘酸鉀(KIO3)補充碘元素、添加亞鐵氰化鉀(K4[Fe（CN）6]3H2O)作為抗結劑防止食鹽結塊。食鹽中至少含有____________種金屬元素(填數字)。
（2）電解飽和食鹽水可以得到多種化工產品，主要過程如下：
①若氣體 A 是一種單質，是相對分子質量最小的氣體，則該氣體為____。
②寫出電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉的化學方程式為________。
③酸 D 溶液中溶質的化學式為____________。
（3）如圖是實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的流程圖。請回答：
①應稱量________g 氯化鈉固體，需加水________mL。
②若稱量氯化鈉固體時，指針向右偏轉，則應________直到天平平衡。
③實驗中發現氯化鈉固體已結塊，為較快地溶解，采取一些合理的方法，其中不能加快溶解的有________填序號)。
A 將氯化鈉固體研碎 B 用熱水溶解
C 加入更多的水 D 用玻璃棒攪拌
（4）下列操作中可能導致配制氯化鈉溶液的溶質質量分數偏大的是________ (填序號)。
A 氯化鈉中含有雜質 B 量取水時俯視
C 用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉 D 轉移時，有少量溶液濺出
⑤取上述溶液 10g，需加 ________g 水稀釋，可得到 5%的氯化鈉溶液。
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【題目】甲、乙兩組同學用下列儀器和裝置完成實驗，請你幫助他們回答問題：
（甲組同學實驗）
（1）甲組同學用圖一裝置制取并收集一瓶干燥且純凈的CO2氣體，并檢驗CO2的性質。B中盛放試劑的作用為_____，裝置C中盛放的試劑為_____，裝置A中反應的化學方程式為_____；裝置E中反應的化學方程式為_____。
（2）與集氣瓶D匹配最合適的帶導管的橡皮塞是圖二中的_____（填字母編號）。
（乙組同學實驗）
乙組同學設計了圖三裝置制取O2，實驗前對該裝置進行氣密性檢查：打開圖三裝置中的活塞，發現分液漏斗中的水沒有流下，于是得出“氣密性好”的結論。你認為乙組同學的檢驗方法是否可行_____（填“是”或“否”）。該裝置制取氧氣化學方程式為_____
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【題目】已知奧運五環中A、B、C、D、E為稀硫酸、氫氧化鈉溶液、二氧化碳、氧化鐵、水中的一種，且相連環內的兩種物質能發生化學反應,E是常見的溶劑。請回答:
(1)B物質是__________。
(2)A與B反應的實驗現象是______________。
(3)寫出C與D反應的化學方程式________________。
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【題目】化學反應前后物質所含元素化合價發生變化的反應叫做氧化還原反應。如下圖所示各區所列錯誤的一項是（ ）
A.③：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
B.②：2H2O
2H2↑+O2↑
C.①：S+O2
SO2
D.④：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
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