Question

3月22日是“世界水日”．2009年“世界水日”的宣傳主題為：“跨界水--共享的水、共享的機遇”．水與人類的生活和生產密切相關．請回答以下相關問題：
（一）水是人類生活不可缺少的物質．
（1）水

 

（填“屬于”或“不屬于”）六大類營養素之一．
（2）為預防河道水體污染，有同學提出下列建議：①生活污水處理后排放；②將工廠產生的廢液排入長江或大海；③使用無磷洗衣粉洗滌物品，④外出盡量步行或騎自行車⑤廢電池等生活廢品不拋入河道中．你認為以上建議中與目的相符合的是：

 

（填序號）．
（二）水是化學實驗中的常用試劑．
（1）通常條件下水的沸點是100℃，隨著壓強增大，水的沸點會逐漸升高．右圖是研究水沸點的實驗．夾子開始處于關閉狀態，將液體A滴入試管②，打開夾子，試管①內的水立刻沸騰．則液體A和氣體B的組合可能是

 

（填一種）．

（2）請按要求寫出與水有關的化學方程式：
①有水參加的化合反應

 

；②有水生成的復分解反應

 

．
（3）水的性質是由結構決定的．右圖是課本上進行的一個探究水的實驗，該實驗探究的目的主要是

 

．

（三）海水是一種重要的自然資源．
（1）從海水中可獲取淡水．將海水轉化為淡水，最常用的操作方法的名稱是

 

；
（2）從海水中可獲得NaCl．將海水進行 蒸發結晶可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na₂SO₄、CaCl₂等雜質，可依次進行下列操作：①溶解過濾；②加過量的BaCl₂溶液；③加過量的Na₂CO₃溶液；④加適量的鹽酸；⑤蒸發結晶．其中加入過量Na₂CO₃溶液的目的是

 

；．
（3）從海水中可得到金屬鎂．下列是從海水中提取鎂的簡單流程
上述過程中，沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為

 

，由無水MgCl₂制取Mg的反應方程式為

 

．

Answer 1

分析：（一）、（1）可以分析營養素所包括的種類，
（2）通過分析哪些做法會造成水體污染及與水體污染無關的，就可進行排除選擇．
（二）、（1）只有水表面的壓強降低，打開夾子后水才會沸騰，只要能使容器壓強減小即可．
（2）只要水作為反應物又生成一種物質，有水生成的復分解反應可能是酸堿中和反應，也可能是堿和酸性氧化物的反應．
（3）通過觀察圖示來分析本實驗的目的．
（三）、（1）通過分析水體淡化的處理方法作答．
（2）通過分析本題的考查意圖，及氯化鋇的作用而分析所起的作用．
（3）根據加入A的反應過程與加C生成氯化鎂分析B的組成，化學方程式根據反應物和生成物及反應條件作答．

解答：解：（一）（1）人體需要的六大營養素包括水，油脂，蛋白質，糖類，無機鹽，維生素，故答案為：屬于
（2）工廠的廢水不經過處理就排入長江和大海，會污染其水體；外出步行和騎車與保護水資源沒有直接關系，故答案為：①③⑤
（二）（1）將液體A滴入試管②，打開夾子，試管①內的水立刻沸騰，說明試管內氣壓降低，故答案為：NaOH和CO₂
（2）①水作為反應物與另一種生成一種物質，答案為：CO₂+H₂O═H₂CO₃
②有水生成的復分解反應，酸堿中和反應就滿足，答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（3）電解水的反應生成了氫氣和氧氣，可以確定水是由氫氧元素組成的，故答案為：研究水的組成
（三）（1）海水淡化，需要將海水加熱轉換為水蒸氣再液化為水制得，故答案為：蒸餾
（2）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，需要通過蒸發水分制得晶體，故答案為：蒸發結晶．
加入過量的氯化鋇雖然除去了硫酸根，但引入了鋇離子，加入過量的碳酸鈉可以除去鋇離子和鈣離子，故答案為：除去溶液中的Ca²⁺和過量的Ba²⁺．
（3）沉淀B與試劑C發生的是中和反應，可以確定答案為B為：Mg（OH）₂
無水氯化鎂通電制得鎂，故答案為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑

點評：本題對水與有關的知識點進行了綜合考查，涉及知識面廣，難度適中，題型切入點高．