Question

14、2009年3月22日是“世界水日”．水與人類的生活和生產密切相關．
（1）自來水生產過程中，加入活性炭，利用其

吸附

性除去水樣中的顏色和異味．
（2）某校化學實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO₄、CuSO₄的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費．九（4）班的同學，準備運用剛學到的“常見金屬活動性順序表”結合其他有關化學知識對廢水進行處理．
Ⅰ復習常見金屬活動順序表，在下表空格中分別填入對應的元素符號．
K  Ca

Na

  Mg  Al

Zn

  Fe  Sn  Pb  （H）  Cu  Hg

Ag

  Pt  Au
金屬活動性由強到弱

Ⅱ設計除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案，討論有關問題：
①進行過濾的操作所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、

漏斗

；
②廢水在加入金屬X的名稱

Fe（或鐵）

學校              班級     姓名               號數     密封線內不能答題
③利用溶液Y除去不純銅中的雜質，反應的化學方程式為

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．
該反應的基本反應類型是：

置換反應

．

Answer 1

分析：（1）活性炭有吸附性，能吸附水中的顏色和異味
（2）金屬活動性順序的考查，熟練掌握常見金屬活動性順序；廢液中回收硫酸亞鐵晶體和銅，分析實驗方案，明確回收原理及操作方法，完成實驗的反應原理、所需儀器及過濾與結晶的操作．

解答：解：（1）活性炭有吸附性，能吸附水中的顏色和異味，故答案為：吸附
（2）Ⅰ金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au．故答案為：Na，Zn，Ag
Ⅱ①過濾器需要的玻璃儀器有：漏斗、燒杯和玻璃棒．故答案為：漏斗
②為回收廢液中的Cu²⁺并得到較為純凈的FeSO₄溶液，需向廢液中加入過量的鐵粉與硫酸銅發生置換反應．故答案為：Fe（或鐵）
③為除去混在銅粉里的鐵粉，把金屬混合物放入足量的稀硫酸，鐵與稀硫酸發生置換反應生成硫酸亞鐵，而銅與稀硫酸不反應，反應后過濾，得到純凈的銅．故答案為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，置換反應

點評：金屬活動順序表是解決與金屬相關變化的重要工具，表中H元素為標志性參考元素，H之前為活潑金屬，H之后金屬性質不活潑．