【題目】有兩種外觀類似黃金的制品①Cu-Ag合金和②Cu-Zn合金，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器。
（1）你認為能測出合金 （填序號）中銅的質量分數。
（2）取上述（1）中合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應， 燒
杯內剩余物質的質量為69.8g。求：
①根據質量守恒定律，產生氫氣的質量為 g。
②求所用稀硫酸的質量分數。
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【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線
相交于P點。據圖回答：
（1）t2℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質的質量分數是________。
（2）t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是________（填寫物質序號）。
（3）在t2℃時，將等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液同時降溫至t1℃時，析出晶體最多的是________。
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【題目】某校同學在社會實踐活動中去參觀某生態農莊。
（1）生態農莊街道旁的路燈（如圖A）每天有短時間光照就能使用，該路燈使用的新能源是 。
（2）下列農莊里使用的材料，屬于有機合成材料的是 （填數字序號）。
① 豬舍用的混凝土 ② 牲畜食槽用的鋁合金 ③ 蔬菜大棚用的塑料薄膜
（3）農莊內將牲畜糞便、秸桿等發酵制得沼氣（如圖B），沼氣的主要成分為甲烷，甲烷燃燒的化學反應方程式為 。
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【題目】侯氏制堿法的主要反應如下：
① NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3
②NH4HCO3 + NaCl NH4Cl + NaHCO3
某溫度下，向105 g飽和NaCl溶液中，通入適量氨氣（NH3）和CO2，通過上述反應可制得NaHCO3晶體。
（1）已知①中參加反應的NH3質量為3.4 g，則消耗CO2的質量是多少？
（2）反應后稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質量為9.7 g，則剩余溶液的質量是多少？
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【題目】已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和銅，用下圖裝置（固定裝置略去）可以實現該反應。請回答下列問題（已知堿石灰是氫氧化鈉固體和氧化鈣的混合物）：
（1）A中加入的物質是氯化銨和熟石灰，則A中發生反應的化學方程式是 。
（2）B裝置的作用是 。
（3）實驗時C中觀察到的現象是 ，發生反應的化學方程式是 。
（4）實驗結束后向D中滴加酚酞試液，觀察到的現象是 。
（5）E中的氣體是 。
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【題目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成．為探究其組成，同學們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，經過思考設計并進行了以下實驗：
請分析實驗過程，回答下列問題：
（1）白色粉末中一定不含 ， ；
（2）生成白色沉淀的化學方程式為 ．
（3）為最終確定白色粉末的組成，某同學稱取10.0g該白色粉末溶于水，加入足量的鹽酸，產生氣體的量與加入鹽酸的質量如圖所示．則原粉末中一定含有NaOH，你認為此結論 （選填“是”或“否”）正確．并計算Na2CO3的質量分數為 ．
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【題目】分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法。
（1）下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據此表回答：
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化鈉 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸鈉 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 |
①40℃時，氯化鈉的溶解度為_____g。
②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而________（填“增大”或“減小”）。在20℃時，將100g的水加入30 g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是________（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。
③10℃時，分別配制表中兩種物質的飽和溶液，其中溶質質量分數較小的物質是______。
（2）將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應的化學方程式_______。右圖是實驗過程生成氣體或剩余固體的質量隨反應時間的變化關系，其中表示正確的是_______（填標號）。
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【題目】硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A．硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度
B．降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和
C．t ℃時，硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質質量分數一定相等
D．60 ℃時，100 g水溶解90 g硝酸鉀，所得硝酸鉀溶液的溶質質量分數為 90%
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【題目】許多化學反應都要在溶液中進行的原因是（ ）
A．操作簡便、設備簡單
B．節約原料，節省成本
C．可加快反應速率，縮短反應時間
D．固體物質間不能直接反應
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