Question

【題目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成．為探究其組成，同學們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，經過思考設計并進行了以下實驗：

請分析實驗過程，回答下列問題：

（1）白色粉末中一定不含 ， ；

（2）生成白色沉淀的化學方程式為 ．

（3）為最終確定白色粉末的組成，某同學稱取10.0g該白色粉末溶于水，加入足量的鹽酸，產生氣體的量與加入鹽酸的質量如圖所示．則原粉末中一定含有NaOH，你認為此結論 （選填“是”或“否”）正確．并計算Na2CO3的質量分數為 ．

Answer 1

【答案】（1）CuSO4 Na2SO4

（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2

（3）是 42.4%

【解析】

試題分析：加入水后，溶液沒有顏色說明一定不含有硫酸銅，因為沉淀完全與酸發生反應，從而溶解，所以一定不含有硫酸鈉，因為硫酸鈉會和氯化鋇反應得到不溶于酸的硫酸鋇沉淀；生成白色沉淀的化學方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；從圖示看，一定含有氫氧化鈉，因為加入鹽酸后沒有立刻產生氣泡，說明是氫氧化鈉和鹽酸發生了反應，，設碳酸鈉的質量是X，

Na2CO3+2HCL=2NaCl+CO2↑+H2O

106 44

X 1.76克

列比例式得：106：X=44:1.76克，解得X=4.24克

Na2CO3的質量分數為=4.24克／10克×100%=42.4%。