【題目】2011年3月11日，日本福島第一核電站發生爆炸，泄漏出放射性元素碘﹣131，碘原子的質子數為53，則核外電子數為（ ）
A．131 B．78 C．53 D．87
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【題目】以下測量數據合理的是
A．用托盤天平稱取150Kg的食鹽 B．用PH試紙測得某溶液的PH為6.72
C．用普通溫度計測得室溫為34.68℃ D．用10mL量筒量取7.5mL水
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【題目】水是生命之源。
（1）電解水實驗揭示了水的組成。右圖實驗中得到氫氣的試管是_______________（填“1”或“2”）。
（2）自來水廠凈水過程中用到活性炭，其作用是 。
（3）生活中常用________區分硬水和軟水。
（4）海水淡化可采用膜分離技術。如圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中其他各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側海水成分變化分析正確的是_________。
A．溶質質量增加 B．溶劑質量減少
C．溶液質量不變 D．溶質質量分數減少
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【題目】侯氏制堿法的主要反應如下：
① NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3
②NH4HCO3 + NaCl NH4Cl + NaHCO3
某溫度下，向105 g飽和NaCl溶液中，通入適量氨氣（NH3）和CO2，通過上述反應可制得NaHCO3晶體。
（1）已知①中參加反應的NH3質量為3.4 g，則消耗CO2的質量是多少？
（2）反應后稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質量為9.7 g，則剩余溶液的質量是多少？
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【題目】某學習小組利用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗時，忘記滴加酚酞試液，于是他們取反應后的溶液少許于試管中，向其中滴加了幾滴酚酞試液，發現試液為無色。根據實驗現象，同學們對反應后的溶質成分展開了探究。
【提出問題】反應后的溶質成分是什么？
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】甲同學從反應情況分析，溶液中除含少量酚酞外，溶質可能有以下三種情況：① CaCl2；② CaCl2和HCl；③ CaCl2和Ca(OH)2
【分析討論】乙同學從實驗現象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是 。
【實驗探究】丙同學取反應后的溶液倒入燒杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸鈉溶液至過量，邊滴邊攪拌。實驗后得出產生沉淀質量與滴加碳酸鈉溶液體積之間的關系，如右圖所示。寫出實驗過程中的現象 ，在0-V1段中主要發生反應的方程式為 。
【得出結論】甲同學的猜想中， （填序號）合理。
【反思討論】（1）學習小組結合圖像，分析了丙同學實驗過程中燒杯內溶液的變化。下列說法正確的是 （填字母）。
A．氯化鈣的質量先增大后減小 B．氯化鈉質量逐漸增大，V2后不變
C. 溶液質量逐漸增大 D．Na2CO3溶液體積為V2時，溶液中有NaCl和CaCl2
（2）小組同學討論分析，發現燒杯內溶液的pH隨著Na2CO3溶液體積的增加而發生改變，請你在下圖中幫他們繪制出隨著Na2CO3溶液體積的增加溶液pH的變化圖像。
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【題目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成．為探究其組成，同學們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，經過思考設計并進行了以下實驗：
請分析實驗過程，回答下列問題：
（1）白色粉末中一定不含 ， ；
（2）生成白色沉淀的化學方程式為 ．
（3）為最終確定白色粉末的組成，某同學稱取10.0g該白色粉末溶于水，加入足量的鹽酸，產生氣體的量與加入鹽酸的質量如圖所示．則原粉末中一定含有NaOH，你認為此結論 （選填“是”或“否”）正確．并計算Na2CO3的質量分數為 ．
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【題目】關于水的認識中錯誤的是
A．可用肥皂水區分硬水和軟水
B．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
C．使用無磷洗衣粉有利于保護水資源
D．地球上各種形態的水總儲量達1.39×1018m3,不存在水資源危機
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【題目】氫是新型清潔能源，但難儲運．研究發現，鑭和鎳的一種合金是儲氫材料，下列有關57號元素鑭（La）的說法不正確的是（ ）
A．該元素原于的質子數為57
B．該元素原子的核電荷數為57
C．該元素原于的核外電子數為57
D．該元素為非金屬元素
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