Question

【題目】某學習小組利用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗時，忘記滴加酚酞試液，于是他們取反應后的溶液少許于試管中，向其中滴加了幾滴酚酞試液，發現試液為無色。根據實驗現象，同學們對反應后的溶質成分展開了探究。

【提出問題】反應后的溶質成分是什么？

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。

【提出猜想】甲同學從反應情況分析，溶液中除含少量酚酞外，溶質可能有以下三種情況：① CaCl2；② CaCl2和HCl；③ CaCl2和Ca(OH)2

【分析討論】乙同學從實驗現象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是 。

【實驗探究】丙同學取反應后的溶液倒入燒杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸鈉溶液至過量，邊滴邊攪拌。實驗后得出產生沉淀質量與滴加碳酸鈉溶液體積之間的關系，如右圖所示。寫出實驗過程中的現象 ，在0-V1段中主要發生反應的方程式為 。

【得出結論】甲同學的猜想中， （填序號）合理。

【反思討論】（1）學習小組結合圖像，分析了丙同學實驗過程中燒杯內溶液的變化。下列說法正確的是 （填字母）。

A．氯化鈣的質量先增大后減小 B．氯化鈉質量逐漸增大，V2后不變

C. 溶液質量逐漸增大 D．Na2CO3溶液體積為V2時，溶液中有NaCl和CaCl2

（2）小組同學討論分析，發現燒杯內溶液的pH隨著Na2CO3溶液體積的增加而發生改變，請你在下圖中幫他們繪制出隨著Na2CO3溶液體積的增加溶液pH的變化圖像。

Answer 1

【答案】【分析討論】滴加酚酞試液，發現試液為無色。 【實驗探究】開始會有氣泡產生，反應一段時間后出現白色沉淀；Na2CO3+2HCL=2NaCl+CO2↑+H2O 【得出結論】② 【反思討論】（1）C（2）圖像的PH值從小于7，慢慢變為大于7.

【解析】

試題分析：乙同學從實驗現象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是滴加酚酞試液，發現試液為無色，所以一定不含有堿，從圖示看：開始沒有沉淀產生，說明過程中是加入的碳酸鈉和鹽酸的反應，然后是碳酸鈉和氫氧化鈣的反應，所以現象是開始是有氣泡出現，然后會出現白色沉淀；在0-V1段中主要發生反應的方程式為Na2CO3+2HCL=2NaCl+CO2↑+H2O；所以甲同學的猜想中，②合理，結合圖像，分析了丙同學實驗過程中燒杯內溶液的變化。氯化鈣的質量不會增加，當碳酸鈉和鹽酸反應完后，就會出現氯化鈣和碳酸鈉的反應，所以最后氯化鈣的質量會減少；在0-V1段氯化鈉質量逐漸增大，V1后不變；溶液質量逐漸增大；Na2CO3溶液體積為V2時，溶液中有NaCl。發現燒杯內溶液的pH隨著Na2CO3溶液體積的增加而發生改變，開始有鹽酸，所以開始的PH值是小于7，當反應到碳酸鈉和氯化鈣時，過程中的PH值是從小于7慢慢到7，當碳酸鈉和氯化鈣反應時，溶液的PH值一直是7，一直到Na2CO3溶液體積為V2時，當再加入碳酸鈉后溶液的PH值大于7，因為碳酸鈉的溶液顯示堿性。