Question

【題目】將5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀鹽酸中，邊滴加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示，請(qǐng)回答：

(1)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為多少g；

(2)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】(1)16

(2)解：設(shè)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

40　 　36.5

16g×5%　x

＝

x＝0.73g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝7.3%

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。

【解析】(1)恰好反應(yīng)時(shí)，溶液的pH=7，據(jù)圖可知，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16g。（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，

2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O

80 98

5%×16g 100g×x

= 解得x=0.98%