科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】【2016年安徽省】2016年“中國水周”活動的宣傳主題是“落實五大發展理念，推進最嚴格水資源管理”。下列做法不符合這一主題的是（ ）
A．逐步淘汰高耗水生產工藝 B．農作物采用大水漫灌
C．生活污水集中處理后排放 D．加強對水資源的監測
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【題目】將5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀鹽酸中，邊滴加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示，請回答：
(1)當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為多少g；
(2)計算稀鹽酸中溶質的質量分數。
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【題目】下列物質性質與其用途的對應關系不合理的是
A. 濃硫酸具有吸水性，用于干燥氧氣 B. 鹽酸能與鐵反應，用于除鐵銹
C. 干冰升華吸熱，所以可用于人工降雨 D. 氫氧化鈣溶液呈堿性，用于改良酸性土壤
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【題目】某同學用托盤天平稱量13.5克固體物質時，如果發現指針向右偏轉，此時的操作是
A．添加藥品 B．減少藥品
C．把標尺上的游碼向右移一些 D．把天平右邊的平衡螺母向外旋一些
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【題目】甲班學生做完實驗室制備氧氣和還原金屬氧化物的實驗后，剩余物質倒入同一廢液缸里。乙班課外興趣小組同學進行了如圖所示的探究。請回答：
（1）步驟①的操作名稱是___________，所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和___________。
（2）由步驟②實驗現象推知，甲班同學制取氧氣所用的固體反應物是___________（寫化學式）。
（3）由步驟④所得溶液加入氫氧化鈉可得紅棕色沉淀，該反應的化學方程式為______________________。
（4）由步驟③產生的氣體判斷固體A中一定含有___________（寫名稱）；綜合步驟③④現象推理，固體A中還可能含有的物質是______________________（寫至少兩種物質的化學式）。
（5）根據上述實驗和分析判斷固體是___________（寫化學式）。
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【題目】黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質不溶于水、也不參與反應）：
已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（1）步驟Ⅰ中產生氣體的化學方程式______________________________。
（2）溶液A中的金屬陽離子有__________________（填化學用語）。
（3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為____________________。
（4）溶液A________（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質量。
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【題目】小明同學想在實驗室用NaOH溶液與CO2氣體制取Na2CO3溶液。但是經過檢驗，發現很難得到純凈的Na2CO3溶液，在老師的幫助下查閱了相關資料，制定了計劃。
【查閱資料】
①CO2通入NaOH溶液時極易因CO2過量而產生NaHCO3，且無明顯現象。
②NaHCO3溶液煮沸時不會發生分解反應；NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應
③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
④Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【制取步驟】
①量取兩份50 mL相同濃度的NaOH溶液備用；
②用一份50 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
③小心煮沸②溶液1-2分鐘；
④在得到的③的溶液中加入另一份50 mL NaOH溶液，使其充分混合即得。
【實驗探究】制得的Na2CO3溶液中可能含有的雜質是___________。
為檢驗制得的溶液是否為純凈的Na2CO3溶液，請你與小明同學一起完成下列實驗探究：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 | |
取少量制得的溶液于試管中，加入過量的顯中性的CaCl2溶液 | ________。 | 溶液中含有Na2CO3 | |
將上步實驗所得混合物進行過濾，將濾液分成兩份 | 取其中一份加入足量的____， | 無氣泡產生 | 制得的溶液中不含_____， |
取另一份加入______， |
| 制得的溶液中含NaOH | |
【結論】所制得的不是純凈的Na2CO3溶液。
【評價與反思】小芳同學認為可以用過量的Ca(OH)2溶液替代CaCl2溶液進行以上實驗，你認為是否可行，并說明原因_______________。
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