Question

通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下圖所示．

根據以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質是

水

．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是

過濾

．該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是

D

（填序號）．
      
（3）在蒸發操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續攪拌外還可采取

間歇加熱（或“來回移動酒精燈）

等措施．
（4）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是

除盡溶液中的鎂離子

．
（5）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是

滴加鹽酸至無氣泡放出為止

．
（6）實驗所得精鹽的質量

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）粗鹽中NaCl的質量，原因是

提純的過程中有氯化鈉生成

．

Answer 1

分析：（1）根據粗鹽的提純需要將其配成溶液才能進行，
（2）分離固體與溶液的方法是過濾，
（3）根據蒸發的注意事項分析
（4）氫氧化鈉可以將水中的鎂離子轉化為沉淀而得到凈水的目的，
（5）鹽酸與碳酸鈉反應是有氣泡產生．
（6）在提純過程中生成了氯化鈉．

解答：解：（1）海水晾曬得到的粗鹽是固體，要進行提純，需要先加水配成溶液，
（2）分離固體與溶液的方法是過濾，I、II都是分理處沉淀的過程．濾紙對折再對折然后打開，不能有縫隙，故選D
（3）在蒸發操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，可連續攪拌，還可采取間歇加熱（或“來回移動酒精燈）的方法．
（4）加入過量的氫氧化鈉，氫氧根離子可以和鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離子除去．
（4）此步是除掉多余的碳酸鈉，而鹽酸與碳酸鈉反應是有氣泡產生，從現象即可判斷．
（5）在粗鹽提純的過程中，在提純過程中生成了氯化鈉．所以實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量．
故答案為：（1）水   （2）過濾   D   （3）間歇加熱（或“來回移動酒精燈或蒸發皿”）    （4）除盡溶液中的鎂離子      （5）滴加鹽酸至無氣泡放出為止
（6）大于   提純的過程中有氯化鈉生成

點評：本題考查了物質的除雜的有關問題，難度比較大，特別的除去食鹽中的多種雜質，要根據除雜的原理深入思考，按照最優化的順序添加除雜劑．