Question

35、通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下圖所示．根據以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質是

水

．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是

過濾

．
（3）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是

除掉鎂離子使其轉化成沉淀

，有關化學方程式是

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

．
（4）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是

滴加鹽酸無氣泡放出為適宜

．
（5）實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是

在粗鹽提純的過程中有氯化鈉生成．

．

Answer 1

分析：（1）根據粗鹽的提純需要將其配成溶液才能進行，
（2）分離固體與溶液的方法是過濾，
（3）氫氧化鈉可以將水中的鎂離子轉化為沉淀而得到凈水的目的，
（4）鹽酸與碳酸鈉反應是有氣泡產生．
（5）在提純過程中生成了氯化鈉．

解答：解：
（1）海水晾曬得到的粗鹽是固體，要進行提純，需要先配成溶液，
故答案為：水．
（2）分離固體與溶液的方法是過濾，I、II都是分理處沉淀的過程．
故答案為：過濾．
（3）加入過量的氫氧化鈉，氫氧根離子可以和鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離子除去．
故答案為：將鎂離子全部沉淀；MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）此步是除掉多余的碳酸鈉，而鹽酸與碳酸鈉反應是有氣泡產生，從現象即可判斷．
故答案為：滴加鹽酸無氣泡放出為適宜．
（5）在粗鹽提純的過程中，在提純過程中生成了氯化鈉．所以實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量．
故答案為：在粗鹽提純的過程中有氯化鈉生成．

點評：本題考查了物質的除雜的有關問題，難度比較大，特別的除去食鹽中的多種雜質，要根據除雜的原理深入思考，按照最優化的順序添加除雜劑．