Question

24、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，其作用是

加速溶解

．
（2）第⑥步操作的目的是除去濾液中的

過量的NaOH和Na₂CO₃

．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、

CaCO₃、BaCO₃

（填化學式）．
（4）在第③步操作中，選擇除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是

會引入新的雜質氯化鉀

．

Answer 1

分析：（1）可以從粗鹽溶解過程中的玻璃棒的作用分析．
（2）從加入的物質中的離子角度分析．
（3）從④步前的溶液中的離子角度分析．
（4）可以從復分解反應得原理以及加入的物質引入的離子角度分析．

解答：解：（1）用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解．
故答案為：加速溶解；
（2）加入過量的氯化鋇，氯離子對氯化鈉來說不是雜質，鋇離子可以將硫酸根離子轉化為沉淀，第④步加入過量的碳酸鈉以后，其他的離子都沉淀了，對氯化鈉來說，雜質只剩下過量的氫氧化鈉和碳酸鈉了，加入鹽酸是為了將碳酸鈉和氫氧化鈉轉化為氯化鈉．
故答案為：過量的NaOH和Na₂CO₃；
（3）第二步后溶液中剩下沒有反應的氯化鋇，第四步加入碳酸鈉，除了將氯化鈣沉淀以外，還可以除去過量的氯化鋇，故答案為：CaCO₃、BaCO_3．
（4）氫氧化鉀會與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀對氯化鈉來說就是雜質了，故答案為：會引入新的雜質氯化鉀．

點評：本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識，綜合性強，雙基要求高．