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【題目】已知A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質。它們分別由C、H、O中的一種或幾種元素組成，通常狀況下A、B、C為氣體，D、E為液體。（“—”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示相連物質能向箭頭所指一方轉化）部分反應物、生成物及反應條件已省略。請回答下列問題：

（1）B物質的化學式_____。

（2）C物質的用途_____（答一點即可）。

（3）請寫出A→B的化學方程式_____。

（4）D生成C屬于_____反應（填基本反應類型）。

【答案】CO 供給呼吸 C+CO22CO 分解反應

【解析】

(1) A、B、C為氣體,則A、B、C可能為一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氧氣、甲烷等, A和B、C能相互轉化,則A是二氧化碳, B和C是一氧化碳和氧氣中的一種，D、E為液體，則D、E可能為水和過氧化氫, E能轉化為D，則E是過氧化氫，D是水,并且C應為氧氣，進而推出B為一氧化碳。

（2）C為氧氣，氧氣可以供給呼吸，故填：供給呼吸

（3）A為二氧化碳B為一氧化碳，二氧化碳高溫條件下可以和碳反應生成一氧化碳，化學方程式為：C+CO22CO，故填：C+CO22CO

（4）D是水C是氧氣，水通電可以生成氫氣和氧氣，屬于分解反應，故填：分解

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是在實驗室里制取氣體可能用到的儀器，回答下列問題。

(1)在實驗室里，利用來制取二氧化碳。

①73g質量分數為10%的稀鹽酸跟足量大理石反應，能生成二氧化碳_______________g。

②組裝制取裝置時，若選用了所給儀器中標號為A、C、D、H、L、M、N、O的儀器，還應選用所給儀器中的___________________。

③用上述裝置制取二氧化碳，當____時說明集氣瓶C內已經收集滿二氧化碳。

(2)在實驗室里，用高錳酸鉀來制取氧氣時，除合理選用上述所給儀器外，還必須補充的一種玻璃儀器是______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為甲、乙兩物質(均不含結晶水)的溶解度曲線。下列說法正確的是( )

A.甲、乙的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，溶質的質量分數相等

B.t2℃時，溶質質量相等的甲、乙飽和溶液，溶液質量：甲>乙

C.t2℃時，80g甲的飽和溶液恒溫蒸發20g水會析出12g甲

D.乙中含有少量甲，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組獲得兩包制作“跳跳糖”的添加劑，一包是檸檬酸晶體，另一包是標注為鈉鹽的白色粉末。將少量檸檬酸和這種白色粉末溶于水，混合后產生了使澄清石灰水變渾濁的氣體。于是對白色粉末的化學成分進行了以下探究。

（提出猜想）猜想1.碳酸鈉；

猜想2.碳酸氫鈉；

猜想3.碳酸鈉和碳酸氫鈉。

（查閱資料）①碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性；

②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解。

（實驗探究）小月、小妮分別對有關猜想設計方案并進行實驗：

實驗操作

實驗現象

實驗結論

小月

將白色粉末溶于水后用pH試紙測定其酸堿度

pH_____7

溶液呈堿性，猜想1成立

小妮

用圖所示的裝置進行實驗

試管A中有水珠產生，試管B中液體變渾濁

猜想2成立，試管A中反應的化學方程式為_____

（交流反思）大家一致認為小月和小妮的結論不準確。

（1）小月的實驗結論不準確的原因是_____；若用事先用水潤濕的pH試紙測溶液的酸堿度，則測得的pH值_____（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（2）小妮的實驗方案不能排除白色粉末是否含有_____。

（繼續探究）小威稱取10g白色粉末與足量稀鹽酸反應，充分反應后生成二氧化碳的質量為ng，通過計算并分析實驗數據確定猜想3正確，則n的取值范圍為_____（保留一位小數）。

（結論分析）探究后他們核查到添加劑的成分是檸檬酸和碳酸氫鈉，分析后認為白色粉末中的碳酸鈉是由碳酸氫鈉分解產生的。

（拓展應用）下列物質常溫下放置一段時間也會分解的是_____（填序號）。

A 濃硫酸 B 氫氧化鈉 C 碳酸氫銨 D 氯化鈉

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養之一。下列說法正確的是

①化學變化中，分子和原子的種類都不發生改變

②冰雪融化的過程中水分子之間的間隔發生了變化

③同種分子構成的物質是純凈物

④ 2Fe3+ 和3N 中的“3”都表示微粒的個數

⑤碳－14 (14C)原子核內含有6個質子和8個中子

⑥、和表示的微粒都帶電荷

A. ①②⑤B. ②③⑤C. ②④⑥D. ②⑤⑥

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

A.在t1℃、t3℃時甲、乙兩物質的溶解度相等

B.在t1℃至t3℃之間，乙的溶解度大于甲的溶解度

C.將甲、乙的飽和溶液從t3℃降到t1℃，析出甲、乙的質量相等

D.將t2℃時接近飽和的乙溶液變為飽和溶液可采取升溫或降溫的方法

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】利用圖甲裝置探究MnO2的用量對“H2O2分解反應的影響”，實驗中H2O2的溶質質量分數為3%，裝置中產生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產生氧氣體積與裝置內壓強成正比。反應放熱忽略不計）

（1）寫出裝置甲中發生反應的方程式：______，MnO2在此反應前后質量和______不發生改變，請設計實驗證明你所填的催化劑特點______。

（2）圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出______。

（3）當用“3%H2O2溶液8毫升與不同質量的MnO2混合”時，得到如圖丙所示的曲線。曲線的斜率顯示，當MnO2的用量增加到0.08克時，分解速度達到實驗要求。在此實驗條件下，若MnO2的質量有4克（一藥匙），就能使如圖______ （填字母）燒杯中所裝的3%H2O2溶液，其分解速度最接近實驗要求。