Question

【題目】興趣小組獲得兩包制作“跳跳糖”的添加劑，一包是檸檬酸晶體，另一包是標注為鈉鹽的白色粉末。將少量檸檬酸和這種白色粉末溶于水，混合后產生了使澄清石灰水變渾濁的氣體。于是對白色粉末的化學成分進行了以下探究。

（提出猜想）猜想1.碳酸鈉；

猜想2.碳酸氫鈉；

猜想3.碳酸鈉和碳酸氫鈉。

（查閱資料）①碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性；

②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解。

（實驗探究）小月、小妮分別對有關猜想設計方案并進行實驗：

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
小月	將白色粉末溶于水后用pH試紙測定其酸堿度	pH_____7	溶液呈堿性，猜想1成立
小妮	用圖所示的裝置進行實驗	試管A中有水珠產生，試管B中液體變渾濁	猜想2成立，試管A中反應的化學方程式為_____

（交流反思）大家一致認為小月和小妮的結論不準確。

（1）小月的實驗結論不準確的原因是_____；若用事先用水潤濕的pH試紙測溶液的酸堿度，則測得的pH值_____（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（2）小妮的實驗方案不能排除白色粉末是否含有_____。

（繼續探究）小威稱取10g白色粉末與足量稀鹽酸反應，充分反應后生成二氧化碳的質量為ng，通過計算并分析實驗數據確定猜想3正確，則n的取值范圍為_____（保留一位小數）。

（結論分析）探究后他們核查到添加劑的成分是檸檬酸和碳酸氫鈉，分析后認為白色粉末中的碳酸鈉是由碳酸氫鈉分解產生的。

（拓展應用）下列物質常溫下放置一段時間也會分解的是_____（填序號）。

A 濃硫酸 B 氫氧化鈉 C 碳酸氫銨 D 氯化鈉

Answer 1

【答案】pH>7 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性，都會使測出的PH>7。 偏小 碳酸鈉 C

【解析】

實驗探究：根據資料①碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性，所以小月測出的pH>7；小妮的實驗中，試管A中有水珠產生，證明有水生成，試管B中澄清石灰水變渾濁，說明產生了CO2，根據資料②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，說明白色晶體中含有的碳酸氫鈉受熱分解，試管A中反應的方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 。故答案為：pH>7；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2。

交流反思：（1）小月的實驗結論不準確，因為資料①碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性，所以猜想1.碳酸鈉、猜想2.碳酸氫鈉、猜想3.碳酸鈉和碳酸氫鈉，都會使測出的pH>7；若用事先用水潤濕的pH試紙測溶液的酸堿度，相當于把被測溶液稀釋，則堿性減弱，pH會偏小。

故答案為：碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性；偏小。

（2）小妮的實驗現象雖然看到有水霧和澄清石灰水變渾濁現象，證明有碳酸氫鈉的存在，它反應生成水、二氧化碳的同時還生成碳酸鈉，不能證明原來白色粉末中是否含碳酸鈉。

故答案為：碳酸鈉。

繼續探究：小威稱取10g白色粉末與足量稀鹽酸反應，充分反應后生成二氧化碳的質量為ng，如果把10g白色粉末全部看作碳酸氫鈉，則根據化學方程式， 列比例式解得：n= ；如果把10g白色粉末全部看作碳酸鈉，則根據化學方程式，列比例式解得：n= 。所以如果猜想3正確，碳酸鈉與碳酸氫鈉都有，則n的取值范圍為 。

故答案為：。

拓展應用：碳酸氫銨在空氣中放置一段時間后會分解為氨氣、水、二氧化碳，濃硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉在常溫下放置是不會分解的的。

故答案為：C。