Question

【題目】利用圖甲裝置探究MnO2的用量對“H2O2分解反應的影響”，實驗中H2O2的溶質質量分數為3%，裝置中產生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產生氧氣體積與裝置內壓強成正比。反應放熱忽略不計）

（1）寫出裝置甲中發生反應的方程式：______，MnO2在此反應前后質量和______不發生改變，請設計實驗證明你所填的催化劑特點______。

（2）圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出______。

（3）當用“3%H2O2溶液8毫升與不同質量的MnO2混合”時，得到如圖丙所示的曲線。曲線的斜率顯示，當MnO2的用量增加到0.08克時，分解速度達到實驗要求。在此實驗條件下，若MnO2的質量有4克（一藥匙），就能使如圖______ （填字母）燒杯中所裝的3%H2O2溶液，其分解速度最接近實驗要求。

Answer 1

【答案】 化學性質 過濾得到裝置甲中的二氧化錳，加入另一份3%的等體積過氧化氫溶液中，觀察實驗現象與第一次是否相同若相同說明化學性質不變 H2O2的用量越多，產生的氧氣越多 C

【解析】

解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應符號表達式：

；二氧化錳是催化劑，在此反應前后質量和化學性質不發生改變，想要證明催化劑化學性質不變的方法；過濾得到裝置甲的二氧化錳，加入另一份3%的等體積過氧化氫溶液中，觀察實驗現象與第一次是否相同若相同說明化學性質不變，故填： ；化學性質；過濾得到裝置甲的二氧化錳，加入另一份3%的等體積過氧化氫溶液中，觀察實驗現象與第一次是否相同若相同說明化學性質不變

（2）根據圖示可以看出H2O2的用量越多，產生的氧氣越多；

（3）由圖示可知3%H2O2溶液8毫升與0.08克MnO2混合，分解速度達到實驗要求，若MnO2的質量有4克需要3%H2O2溶液為×8mL=400mL。