Question

【題目】酸和堿是初中階段兩類非常重要的化合物。

(1)酸和堿之間能發生中和反應，該反應的實質是________________。

(2)實驗考試時，需要用1%的氫氧化鈉溶液100g，有關操作如圖1所示：

以上實驗正確的操作順序是_____(用字母代號表示)；C操作中有明顯的錯誤，正確的操作應該是______；量取一定體積的水時，需要選用的合適的儀器是_____。

(3)用pH試紙測定所配制的溶液的酸堿度，寫出具體的操作方法。

（實驗拓展）如圖2是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。滴加順序有兩種，a是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，b是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中。

根據曲線判斷，該反應的滴加順序是_______(填“a“或“b“)。某同學在滴加過程中，意外發現了有氣泡產生，請解釋原因_____(寫一個即可)。

（實驗反思）某已變質的氫氧化鈉溶液100g，向其中加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸100g，恰好完全反應得到中性溶液。則蒸干該中性溶液可得到固體的質量是_____。

Answer 1

【答案】 H+和OH-結合成H2O ECADB 左邊防NaOH，右邊放砝碼 100mL量筒，膠頭滴管 b NaOH吸收空氣中CO2變質 11.7g

【解析】（1）酸與堿反應的實質是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子反應生成水的過程；

（2）配制溶液的步驟為稱量固體藥品、轉移藥品、量取水、溶解，故順序為ECADB；C裝置中的砝碼和物體放反了；經計算量取水的體積為99ml，故選100ml的量筒；

（3）由圖可知，該反應前的溶液的pH大于7 ，故是將酸滴入堿中，故選b；如發現有氣泡冒出，可能是由于氫氧化鈉變質了；生成的氯化鈉中的氯離子全部由稀鹽酸提供，100g 7.3%的稀鹽酸中氯化氫的質量為100g7.3%=7.3g，其中氯離子的質量為7.3g=7.1g，含7.1g的氯離子的氯化鈉的質量為7.1g=11.7g