【題目】某研究小組為探究“鐵釘在不同溶液中腐蝕的速率”，在相同條件下取同濃度的下列不同溶液用如圖裝置完成實驗，并用手持數據采集器進行測定。回答下列問題：
(1)鐵銹的主要成分的化學式為____________
(2)在NH4Cl、(NH4)2SO4、和NH4NO3溶液中，鐵釘銹蝕過程中上述溶液的酸性均變____________（填“強”或“弱”）
(3)上述實驗方案是否合理？_________（填“合理”或“不合理”），你的理由是__________
(4) 該小組在不同酸堿性溶液中又進行了探究，在相同條件下其測定的實驗數據如下圖：
①上述實驗中，氧氣濃度下降先陡后緩的原因為________________
②根據甲、乙圖像，可看出：鐵釘在酸性溶液中比在中性溶液中生銹________（填“快”或“慢”， 下同）；在開始時PH相同的情況下，甲、乙組中均為含氯離子的溶液生銹________ 。
【答案】 Fe2O3 弱 不合理； 實驗前溶液的PH沒有保持相同 氧氣濃度下降使腐蝕速率變慢。 快 快
【解析】本題主要考查了影響化學反應速率的因素探究，鐵銹蝕的原理，溶液的酸堿性與pH值的關系。
（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，化學式為Fe2O3；
（2）在NH4Cl、(NH4)2SO4、和NH4NO3溶液中，鐵釘銹蝕過程中上述溶液的pH都在增大，酸性均變弱；
（3）上述實驗方案不合理，理由是：實驗前溶液的pH沒有保持相同；
（4）①上述實驗中，氧氣濃度下降先陡后緩的原因為氧氣濃度下降使腐蝕速率變慢；
②根據甲、乙圖像可知：鐵釘在酸性溶液中比在中性溶液中生銹快；在開始時pH相同的情況下，甲、乙組中均為含氯離子的溶液生銹快。
新思維假期作業暑假吉林大學出版社系列答案
藍天教育暑假優化學習系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】酸和堿是初中階段兩類非常重要的化合物。
(1)酸和堿之間能發生中和反應，該反應的實質是________________。
(2)實驗考試時，需要用1%的氫氧化鈉溶液100g，有關操作如圖1所示：
以上實驗正確的操作順序是_____(用字母代號表示)；C操作中有明顯的錯誤，正確的操作應該是______；量取一定體積的水時，需要選用的合適的儀器是_____。
(3)用pH試紙測定所配制的溶液的酸堿度，寫出具體的操作方法。
（實驗拓展）如圖2是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。滴加順序有兩種，a是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，b是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中。
根據曲線判斷，該反應的滴加順序是_______(填“a“或“b“)。某同學在滴加過程中，意外發現了有氣泡產生，請解釋原因_____(寫一個即可)。
（實驗反思）某已變質的氫氧化鈉溶液100g，向其中加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸100g，恰好完全反應得到中性溶液。則蒸干該中性溶液可得到固體的質量是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】圖中 A—M 是我們初中常見的化合物，是由 H、C、N、O、S、Cl、Ca 元素組 成的；M 為常見的有機物，A、C、G 為氧化物，且 G 中兩種元素質量之比為 5:2，其中 E 為人體胃液中的主要成分。圖中“——”表示兩端的物質能發生化學反應；“→”表示物質間存 在的轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物略去。
（1）物質 E 的化學式為____________；M 的名稱為____________。
（2）G→F 為_________ 反應（填放熱或吸熱）。
（3）B→E 的反應方程式為______________ 。
（4）E 和 D 反應的方程式為______________ 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬（FeSO47H2O）用途廣泛，可用作凈水劑，醫學上可用作補血劑，還可用于制顏料。
（1）綠礬是一種絮凝劑，利用其溶于水后生成的膠狀物對雜質的____________，使雜質沉降來達到凈水的目的。
（2）缺鐵會引起貧血，鐵是一種人體必需的__________（填“常量元素”或“微量元素”）。
（3）《本草綱目》中記載，綠礬“煅過變赤，則為絳礬”。絳礬是古代壁畫、彩塑中使用的一種紅色顏料。
某化學興趣小組同學對綠礬高溫分解的產物很感興趣，進行了如下探究。
（查閱資料）
①綠礬高溫分解的產物是一種固態金屬氧化物和幾種氣態非金屬氧化物。
②在一個化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低。
③無水硫酸銅遇水變藍。
④硫有兩種常見的氧化物，部分性質如下表：
硫的氧化物 | 熔點 | 沸點 | 水溶性 | 能否使高錳酸鉀溶液褪色 |
SO2 | -75.5℃ | -10℃ | 易溶于水 | 能 |
SO3 | 16.8℃ | 44.8℃ | 易溶于水 | 不能 |
（提出問題）
《本草綱目》中記載綠礬“煅過變赤”，經實驗驗證綠礬高溫分解確實產生紅色固體，說明綠礬高溫分解產生的一種固態金屬氧化物是____________，那么產生的幾種氣態非金屬氧化物是什么呢？
（進行猜想）猜想1：H2O 和____________；
猜想2：H2O 和SO3 ；
猜想3：H2O、SO2和SO3 。
甲同學認為無需通過進一步實驗即可判定猜想2錯誤，理由是_______________________。
（設計實驗）
乙同學用以下裝置檢驗綠礬高溫分解產生的氣態非金屬氧化物：
需將綠礬高溫分解產生的氣體依次通過______________（填字母，且每套裝置限用一次）。
（分析現象）進行上述實驗，觀察到A中試管內溶液________，B中U形管內固體________，D中U形管內出現無色晶體，說明猜想3正確。
（得出結論）綠礬高溫分解的化學方程式為_______________________________________。
（拓展延伸）生產硫酸最古老的方法是使綠礬高溫分解，將生成的SO3和H2O同時冷凝并發生反應SO3+H2O=H2SO4 ，所以古代稱硫酸為“綠礬油”。假定SO3和H2O全部冷凝并充分反應，SO2全部逸出，則通過這個方法得到的硫酸的質量分數為____________（計算結果保留一位小數）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】以鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3，同時含有少量的 Fe2O3、FeO等）為原料制 TiO2，再由 TiO2制金屬 Ti 的工藝流程如下：
（查閱資料）①鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應。
②TiO2與氯氣、焦炭在高溫下按氯氣和碳的質量比71：12參加反應。
下列說法錯誤的是
A. 生成硫酸鐵的反應屬于是置換反應
B. 操作2的名稱是過濾；水解屬于化學變化
C. 用金屬鎂和 TiCl4反應的方法制備Ti，氬氣的作用是催化作用
D. TiO2與氯氣、焦炭在高溫下反應的化學方程式為：TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中在通常情況下，F、G是組成元素相同的兩種氣體，Q是鐵銹的主要成份，R是黑色固體(部分反應條件和生成物已略去)，請回答下列問題：
(1)G的化學式為____________________。
(2)若E是生活中常用的調味劑、防腐劑，則D的化學式為____________________。
反應②的化學方程式為________________________________________。
(3)反應⑤在工業生產中的用途為________________________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小紅發現裝有膨化食品的包裝袋內都充有一定量的氣體(如圖所示)，她和同學對所充氣體的作用及成分產生了好奇，于是進行了如下探究。
探究一：包裝內填充氣體的目的是什么?
（交流討論）結合膨化食品的實際生產、銷售過程，以及人們對食品安全的要求，同學們一致認為在膨化食品包裝袋內填充氣體的目的是：(1)防止運輸過程中膨化食品被壓碎；
(2) ______________________________。
小組同學的這一分析得到了老師的肯定，老師還告訴他們，包裝袋內填充的是一種初中化學常見氣體。
探究二：包裝袋內的氣體成分是什么?
（猜想與假設）包裝袋內的氣體為：猜想1：氧氣；猜想2：氮氣；猜想3：二氧化碳；猜想4：二氧化硫；猜想5：空氣。
通過分析，大家認為猜想1是錯誤的，理由是氧氣化學性質比較活潑，食品易與氧氣發生緩慢氧化而變質；猜想4也是錯誤的，理由是_______________________________。
（查閱資料）①鎂能與氧氣在點燃條件下反應，生成物氧化鎂常溫下不溶于水也不與水反應；②鎂還能在氮氣中燃燒，反應生成氮化鎂(Mg3N2)固體；③氮化鎂在常溫下能與水反應生成氨氣和一種難溶性堿。
鎂與氧氣反應的化學方程式為______________________________。
（進行實驗）實驗一：抽取包裝袋內氣體一瓶，向其中加入一定量的澄清石灰水，振蕩，觀察不到石灰水變渾濁的現象，小明據此推斷只有猜想2成立。小紅不同意此結論，理由是___________________，此現象只能說明猜想不成立。
實驗二：另抽取包裝袋內氣體一瓶，將燃著的木條伸入瓶中。觀察到木條立即熄滅，小組同學據此判斷猜想__________不成立，猜想2成立。
為進一步確認猜想2成立，小組同學進行了實驗三：
實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
①另取一瓶氣體，向其中伸入燃著的鎂條，觀察現象 ②取少量反應后固體加入足量的蒸餾水中，并滴入__________，振蕩觀察現象 | 鎂條燃燒，發出耀眼白光 得到紅色溶液 | 猜想2成立 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】對下列實驗指定容器中的水，其解釋沒有體現水的主要作用的是
A | B | C | D | |
實 驗 裝 置 |
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|
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|
解釋 | 集氣瓶中的水：吸收放出的熱量 | 量筒中的水：通過水體積的變化測出減少的O2體積 | 集氣瓶中的水：冷卻濺落融熔物，防止集氣瓶炸裂 | 燒杯中的水：加熱銅片；隔絕空氣 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】乙硫醇(化學式為C2H6S)易揮發，有蒜臭味，人對該氣味極其敏感，下列有關乙硫醇的說法不正確的是( )
A. 乙硫醇的相對分子質量為62
B. 乙硫醇中C、H、S三種元素的質量比是2: 6:1
C. 硫元素的質量分數是
×100%
D. 在管道煤氣中添加微量乙硫醇，目的是及時發現煤氣泄漏
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