Question

【題目】 向20g赤鐵礦樣品中（樣品中雜質不溶于水，也不和酸反應）不斷加入稀鹽酸至固體量不再減少為止，共消耗稀鹽酸184g，測得剩余固體的質量為4g。請計算：

（1）赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質量分數

（2）最后所得溶液中溶質的質量分數

Answer 1

【答案】（1）80%； （2）16．25%

【解析】

試題分析：已知量：20g赤鐵礦樣品，稀鹽酸184g，剩余固體的質量為4g；未知量：氧化鐵的質量，所得溶液中溶質的質量分數；思路分析：發生的反應為：Fe2 O3 + 6HCl===2 FeCl3 + 3H2O；已知數據均為混合物的質量；由已知數據可以求得樣品中氧化鐵的質量，所得溶液的質量，再結合化學方程式即可求得所得溶質的質量，利用溶質質量分數的計算公式即可解答。

解： （1）樣品中氧化鐵的質量是20g — 4 g == 16 g ……………………………… 1分

樣品中，氧化鐵的質量分數為 ×100% == 80%…………………… 1分

（2）設：所得溶液中溶質質量為x，則

Fe2 O3 + 6HCl===2 FeCl3 + 3H2O ……………………………………… 1分

160 325

16g X

X == 32．5g …………………………………………………… 1分

所得溶液的質量為：184 g + 20 g — 4 g == 200 g …………………………… 1分

所得溶液中溶質的質量分數為 ×100% ==16．25% …………………………1分

答：（1）赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質量分數80% ；（2）最后所得溶液中溶質的質量分數16．25%