Question

【題目】某化學探究小組的同學在學校倉庫里找到一塊廢棄的生鐵暖氣片，其表面有銀粉漆（鋁粉）涂層．該組同學取一小塊生鐵暖氣片，用砂紙打磨除凈涂層，制成生鐵樣品，為測定此樣品中鐵質量分數，他們將樣品放入燒杯中，再加入足量的稀鹽酸，至不再有氣泡產生為止．

各步稱量數據見下表：（稀鹽酸的揮發可忽略不計）

除凈涂層后的生鐵樣品質量/g	11.5
燒杯的質量/g	32.5
所加稀鹽酸的質量/g	200.0
反應后燒杯及所盛物質的總質量/g	243.6

請回答下列問題：

（1）反應中產生氣體的質量是　 　g．

（2）計算該生鐵樣品中鐵的質量分數（寫出計算步驟，計算結果精確到0.1%）．

（3）以下操作中，對該樣品中鐵的質量分數的測定結果，沒有影響的是 （填寫序號）．

A．加入的稀鹽酸不足量

B．將打磨干凈涂層的生鐵樣品磨成粉末

C．假設涂層中的鋁粉已完全轉化為氧化鋁，且樣品表面涂層未打磨干凈．

Answer 1

【答案】(1)0.4;(2)97.4%;(3)B

【解析】

試題分析：(1)根據質量守恒定律可知，生成氫氣的質量=11.5g+32.5g+200.0g﹣243.6g=0.4g；

（2）設參加反應的鐵質量為x

Fe+2HCl=H2↑+FeCl2

56 2

x 0.4g

x=11.2g

該生鐵樣品中鐵的質量分數==97.4%

答：該生鐵樣品中鐵的質量分數為97.4%．

（3）A、加入的稀鹽酸不足量，會使生成的氫氣的質量減少，則會使生鐵樣品中鐵的質量分數減小； B、將打磨干凈涂層的生鐵樣品磨成粉末，不會影響生成的氫氣的質量，所以不會影響生鐵樣品中鐵的質量分數； C、假設涂層中的鋁粉已完全轉化為氧化鋁，且樣品表面涂層未打磨干凈，會使得氧氣樣品的質量增加，所以會使得生鐵樣品中鐵的質量分數減小．故選：B．