【題目】下列四個圖象分別表示對應的四種操作過程，其中正確的是( )
A. 加熱氯酸鉀制取氧氣
B. 向pH=2的鹽酸中不斷加水稀釋
C. 向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的NaOH溶液
D. 向10.4g10%的BaCl2溶液中逐滴加入10%的Na2SO4溶液 
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【題目】如圖是A、B兩組同學分別設計的質量守恒定律的兩個驗證實驗．請根據圖示進行思考回答（假設A、B兩組藥品混合前質量均為m前、混合后質量均為m后）：
（1）A組藥品混合前、后質量關系為：m前______m后．（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）B組藥品混合前、后質量關系為：m前＞m后，請解釋原因______，該實驗若試劑不變，應如何改進此裝置______；
（3）有同學認為白糖和水混合前后的質量也相等，說明該實驗也能驗證質量守恒定律，這種說法對嗎？______為什么？_______．
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【題目】兒童缺鋅會引起食欲不振、發育不良。下圖為某種補鋅口服液說明書的一部分，請回答：
(1)葡萄糖酸鋅是由_________種元素組成，其中碳、氫元素的質量比為_________。
(2)葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數為_______(計算結果保留一位小數)。
(3)每支口服液中鋅的質量分數為____________(1g=1000mg)。
(4)若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半；體重為20kg的兒童每天還須服該口服液________支，才能滿足身體的需要。
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【題目】鈦和鈦合金被認為是二十一世紀的重要金屬材料，工業上以金紅石（主要成分是TiO2）為原料生產金屬鈦。其工藝流程如下：
（1）可燃性氣體X的化學式為___________。
（2）反應①中焦炭表現的性質為___________（填“氧化性”或”還原性”）。
（3）反應②須在稀有氣體環境和加熱條件下才能制得金屬Ti，其中稀有氣體的作用是___________。
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【題目】1909年，化學家哈伯用氮氣和氫氣在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應原理是N2+3H2
2NH3。氨氣具有可燃性,燃燒時發熱量高。近年科學家發現用催化劑在常溫下就能合成氨氣,使其有望成為替代氫能的新一代能源。
（1）氨氣中氮元素的化合價是___；氨氣中氮元素與氫元素的質量比為____。
（2）若用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程，則從反應開始到完成的排列順序是_____（用字母表示）。
（3）氨氣燃燒時可能會生成氮氧化物而污染環境，但在一定條件下，氨氣燃燒卻沒有任何污染，該反應原理是：4NH3+3O2
2X+6H2O，其中X是________。
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【題目】A、B、C、D、E五種物質都是含二價金屬元素X的化合物，它們之間存在下列轉化關系，圖中H，G，F為另加的試劑。根據以上關系回答：
(1)寫出有關物質的化學式：
A _____， C_____， D_____， H ______。
(2)寫出D→A，E→D，A→E的化學方程式：
D→A_____________________；
E→D ____________________；
A→E_____________________。
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【題目】根據下列要求寫出有關反應的文字表達式（名稱下寫出物質的化學式）
（1）氫氣在空氣中燃燒：____________________。
（2）鐵絲在氧氣中完全燃燒：____________________。
（3）硫在空氣中燃燒：____________________。
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【題目】某化學小組對人體吸入的空氣和呼出氣體進行了如下實驗探究。
（提出問題）人體吸入的空氣與呼出氣體組成有什么不同？
（資料）①白磷著火點約40℃；②通常條件下，氫氧化鈉溶液與白磷不反應，氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳氣體。
（實驗操作）實驗一：（如圖1）
（1）檢查好裝置氣密性后裝入試劑，醫用輸液袋中收集VmL空氣。
（2）打開彈簧夾_______，緩慢將袋中空氣全部排入錐形瓶中，讀出量筒內收集到液體V1mL．由此測得空氣中_____的體積為______mL。
（3）關閉彈簧夾K1、K2，再用_____方法（填具體操作），使燃燒匙內的白磷迅速燃燒，反應的化學方程式為________。充分反應后，冷卻至室溫，打開K2，量筒內剩余液體為V2mL。由此測得氧氣在空氣中所占的體積分數可表示為_____。
實驗二：（如圖2）
（4）把測定氧氣、二氧化碳、水蒸氣的傳感器放入食品保鮮袋，然后向袋內呼出氣體。采集的數據經處理如圖3所示，表示氧氣體積分數變化的_____。（填“X”、“Y”或“Z”）。Y的體積分數在60s之后逐漸減小的原因是_________。
（數據處理）（5）實驗二中，200s時沒有被采集數據的其他所有氣體的總體積分數為____%。
（評價與反思）（6）由實驗二分析，人體呼出氣體與空氣相比，組成上的差異是__________。
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【題目】下圖是部分元素周期表和砷元素（As）的信息，據此回答下列問題：
（1）空氣中含量最多的元素的原子序數是_________。
（2）畫出原子序數為X的原子的結構示意圖 _________，化學反應中該原子容易_______（填“得到”或“失去”）電子。
（3）砷（As）元素位于元素周期表第___周期，____主族，砷元素與表中磷元素的化學性質________，（填“相似”或“不相似”）。
（4）查閱資料：具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質。下列各組粒子中屬于等電子體是_____（填字母序號）
A. NO和O2 B. CH4和NH4＋ C. H2O和CO2 D. PO43ˉ和CO32ˉ
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