【題目】鈦和鈦合金被認為是二十一世紀的重要金屬材料，工業上以金紅石（主要成分是TiO2）為原料生產金屬鈦。其工藝流程如下：
（1）可燃性氣體X的化學式為___________。
（2）反應①中焦炭表現的性質為___________（填“氧化性”或”還原性”）。
（3）反應②須在稀有氣體環境和加熱條件下才能制得金屬Ti，其中稀有氣體的作用是___________。
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【題目】某化學興趣小組利用下列裝置進行氧氣的實驗室制法和有關性質的研究．實驗室提供以下常用儀器，供完成下列氣體制取實驗時選用（不可重復選用）．
（1）寫出有編號儀器的名稱：①____________，②____________，③___________；
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，發生裝置可選用_________________收集氧氣可選用_______________；該反應的化學程式：_________
（3）化學興趣小組的同學經認真思考后，認為可選用圖1裝置進行收集氧氣．若集氣瓶中的氣體是空氣，那么進氣口應是________________（填“a”或“b”），
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【題目】化學反應都遵守質量守恒定律，請根據質量守恒定律的相關知識完成下列問題：
（1）下列各項中，在化學反應前后一定不變的是_____（填數字序號）。
①元素的種類 ②物質的種類 ③原子的種類 ④分子的種類 ⑤原子的數目 ⑥分子的數目
（2）應用質量守恒定律配平化學方程式：____C2H4+__O2
__CO2+____H2O
（3）實驗室常用如左圖所示實驗驗證質量守恒定律．四位同學設計了如圖的A、B、C、D四個實驗，并按左圖的實驗操作來驗證質量守恒定律，實驗中觀察到B、C實驗前后天平依然保持平衡，某同學認為B、C實驗都能驗證質量守恒定律，你認為他的說法_______ （填“是”或“否”）正確；而A、D實驗天平不平衡，其中D實驗天平不平衡的原因是_______。
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【題目】下圖是a、b、c(均不含結晶水)三種物質的溶解度曲線,下列分析不正確的是（ ）
A. t2℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b>c
B. t2℃時,將30ga物質放入50g水中充分溶解得到80g溶液
C. 將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時,所得溶液的溶質質量分數關系是b>a>c
D. 將混有少量b物質的a提純,可采用降溫結晶的方法
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【題目】如圖所示，用帶火焰的木條分別以甲、乙兩種方式迅速插入盛滿氧氣的集氣瓶中，以丙種方式迅速插入盛滿二氧化碳的集氣瓶中。
（1）請你預測所觀察到的現象：
①甲、乙瓶中：____________；
②丙瓶中：_______。
（2）進行該實驗的主要目的是：
①______________；
②_______________。
（3）鑒別氧氣、二氧化碳、空氣三瓶氣體的方法是_________。
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【題目】在一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，下列說法錯誤的是( )
物 質 | 氧 氣 | 二氧化碳 | 水蒸氣 | W |
反應前質量/g | 50 | 1 | 1 | 23 |
反應后質量/g | 2 | 45 | 28 | x |
A. 根據質量守恒定律，x的值應為0 B. 反應后的生成物是二氧化碳和水
C. 物質W含碳、氫、氧三種元素 D. 物質W只含碳和氫兩種元素
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【題目】下列四個圖象分別表示對應的四種操作過程，其中正確的是( )
A. 加熱氯酸鉀制取氧氣
B. 向pH=2的鹽酸中不斷加水稀釋
C. 向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的NaOH溶液
D. 向10.4g10%的BaCl2溶液中逐滴加入10%的Na2SO4溶液 
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【題目】小林同學在體育課上腿部擦傷，醫務室的大夫在她傷口上涂了醫用過氧化氫溶液，小林看到傷口處產生了小氣泡，很好奇。為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上，分解就加快了呢？
I．小林準備用如下圖所示裝置測定過氧化氫分解的快慢，實驗前在注射器中吸入過氧化氫溶液，量筒內裝滿水。實驗開始時，向試管中注入過氧化氫溶液，并用排水法收集氧氣。記錄2分鐘收集的氣體體積。
（1）請寫出過氧化氫分解的反應方程式：______________。
（2）若要檢驗生成的氣體是否為氧氣，可將導氣管從水中取出，取帶火星的木條放在導氣管口處，觀察到__________，說明生成的氣體是氧氣。
II．小林查閱了相關資料，并進行了探究實驗
（查閱資料）
（1）過氧化氫是人體代謝廢物之一，它能夠對機體造成損害，人體存在過氧化氫酶，可以催化過氧化氫分解。
（2）溫度對化學反應的快慢有影響，人體正常體溫是37℃。
（提出猜想）猜想1： 過氧化氫分解加快是因為體溫比瓶中的溫度高。
猜想2：過氧化氫分解加快是因為傷口中有過氧化氫酶。
（進行實驗）
序號 | 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
① | 分兩次進行實驗，均注入5 mL過氧化氫溶液 第一次在常溫下進行 第二次將試管浸在37℃的溫水中 | 量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5 mL | _____ |
② | 分兩次進行實驗 第一次將裝有一小粒過氧化氫酶的試管浸在37℃的溫水中，注入5 mL過氧化氫溶液 第二次__________ | 第一次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為56 mL 第二次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5 mL | 過氧化氫分解加快是因為過氧化氫酶的作用 |
（3）實驗①得出的結論是___________。
（4）實驗②中第一次收集到的氧氣體積為__________ mL。
（5）實驗②中橫線部分應進行的操作是__________。
（實驗反思）
小林反思了實驗過程，認為人體中過氧化氫酶是在體溫條件下發揮作用的，實驗得出的結論可能存在不足。因此又補充進行了幾組實驗，數據記錄如下表所示。
加入過氧化氫酶 | 不加過氧化氫酶 | |||||
反應溫度/ ℃ | 25 | 37 | 42 | 25 | 37 | 42 |
收集到氣體體積/ mL | 39 | 56 | 34 | 5 | 5 | 5 |
（6）通過這些數據，你能得出的新結論是__________。
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【題目】同學們在學習碳的化學性質之后得知碳燃燒時可能生成二氧化碳，也可能生成一氧化碳，某化學興趣小組對木炭還原氧化銅可能生成的氣體成分進行實驗探究。
（提出問題）碳與氧化銅反應可能生成什么氣體？
（提出猜想）猜想①：只生成CO2； 猜想②：____________； 猜想③：既生成CO，又生成CO2
（查閱資料）浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙遇CO2無變化，但遇微量的CO也會立即變成藍色。
（實驗驗證）小組同學經過思考之后，設計了如圖所示的實驗裝置：
步驟一：打開彈簧夾，先通一會兒純凈干燥的氮氣；
步驟二：關閉彈簧夾，點燃酒精燈對玻璃管加熱。
步驟三：實驗結束后，拆洗裝置和儀器。
（1）實驗開始時，先將氮氣通入實驗裝置一段時間再加熱的目的是_____________；
（2）對A裝置的玻璃管集中加熱一段時間，玻璃管中黑色粉末逐漸變成紅色，B瓶中試紙變藍，C中澄清石灰水變渾濁。
（實驗結論）
（3）通過對實驗現象的分析，上述猜想________（填序號）是正確的。
（實驗反思）
（4）請從環保的角度分析，實驗裝置中存在不完善之處是____________。
（拓展應用）實驗結束后，同學們發現玻璃管內壁附著的銅用水不易清洗干凈，通過查閱資料獲得三種能清除銅的方案：
Ⅰ.加入濃硫酸并微熱：Cu + 2H2SO4(濃)
CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
Ⅱ.加入濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O
Ⅲ.加入氯化鐵溶液：Cu + 2FeCl3= 2FeCl2+ CuCl2
（5）為了將試管內壁上附著的銅清洗干凈，上述最佳的方案是__（填序號）理由是___________（寫一種合理的理由即可）。
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