Question

【題目】下圖是a、b、c(均不含結晶水)三種物質的溶解度曲線,下列分析不正確的是（ ）

A. t2℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b>c

B. t2℃時,將30ga物質放入50g水中充分溶解得到80g溶液

C. 將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時,所得溶液的溶質質量分數關系是b>a>c

D. 將混有少量b物質的a提純,可采用降溫結晶的方法

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根據溶解度曲線可知，t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c，故A正確；B、t2℃時a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以將30g a物質放入50g水中充分溶解，最多溶解25g的a，得到a的飽和溶液質量=50g+25g=75 g，故B錯誤；C、將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，a、b溶解度減小，析出晶體，溶質的質量分數減小，c溶解度變大，溶質質量分數與降溫前相等，變為不飽和溶液；一定溫度下飽和溶液的溶質分數=，即溶解度大越大，溶質的質量分數越大，t1℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃時c的溶解度，所得溶液溶質質量分數的關系是b＞a＞c，故C正確；D、a、b的溶解度隨溫度降低而減小，a溶解度受溫度影響較大，b的溶解度受溫度影響較小，將混有少量b物質的a提純，可采用降溫結晶的方法，故D正確。故選B。