Question

【題目】1909年，化學家哈伯用氮氣和氫氣在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應原理是N2+3H22NH3。氨氣具有可燃性,燃燒時發熱量高。近年科學家發現用催化劑在常溫下就能合成氨氣,使其有望成為替代氫能的新一代能源。

（1）氨氣中氮元素的化合價是___；氨氣中氮元素與氫元素的質量比為____。

（2）若用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程，則從反應開始到完成的排列順序是_____（用字母表示）。

（3）氨氣燃燒時可能會生成氮氧化物而污染環境，但在一定條件下，氨氣燃燒卻沒有任何污染，該反應原理是：4NH3+3O22X+6H2O，其中X是________。

Answer 1

【答案】-3 14：3 acb N2

【解析】

（1）化合物中各元素的化合價的代數和為零，氨氣中氫元素的化合價為+1，設氮元素的化合價為x，則x+（+1）×3=0，x=-3，故填-3；

氨氣中氮元素與氫元素的質量比為14:（1×3）=14:3，故填14:3。

（2）反應開始時有氫分子與氮分子，然后分子被分成原子，原子再重新組合成新分子——氨分子，故填acb。

（3）由質量守恒定律知，反應前后原子質量和數目不變，化學方程式的前面有4個氮原子，12個氫原子和6個氧原子，后面有12個氫原子和6個氧原子，缺少的4個氮原子在2X中，每個X中由2個氮原子，X的化學式為N2，故填N2。