一次趣味化學活動中，王老師向同學們展示了一瓶標簽受損的無色溶液，如下圖所示。要求同學們進行探究：確認這瓶溶液到底是什么溶液？
【提出猜想】王老師提示：這瓶無色溶液只能是下了四種溶液中的一種：①硫酸鎂溶液、②硫酸鈉溶液、③硫酸溶液、④硫酸銨溶液
【查閱資料】（1）常溫下，相關物質的溶解度如下：
| 物質 | MgSO4 | Na2SO4 | (NH4)2SO4 | H2SO4 |
| 溶解度 | 35．1g | 19．5g | 75．4g | 與水任意比互溶 |
| 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| ①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴 溶液 | 溶液中有白色沉淀生成 | 猜想①成立 |
| ②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙水，并跟比色卡對照 | 溶液pH小于7 | 猜想③成立 |
| 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 取該溶液少許于試管中， | | 猜想④成立，該反應的化學方程式為 |
科目：初中化學 來源： 題型：探究題
（7分）實驗室里有一瓶常用的無色溶液，因保管不當，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖所示）．
小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是 （ ）
A．酸 B．堿 C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性．
Ⅲ室溫（20℃）時，測定四種物質的溶解度數據如下：
| 物質 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 結論及化學方程式 |
| 取少量溶液于試管中，滴加 | 產生大量氣泡 | 反應的化學方程式： |
| 把產生的氣體通入澄清的石灰水中． | 澄清的石灰水變渾濁 | 猜想②正確． 反應的化學方程式： |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
(6分)為了探究復分解反應的實質，某興趣小組同學對H2SO4與Ba(NO3)2的反應進行如下實驗探究。
【提出問題】物質發生復分解反應時，是不是所有的離子都參加了反應。
【設計實驗】
| 實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 |
| 第一步 | 取一支潔凈的試管，向其中加入一定量的稀硫酸溶液，再慢慢滴加Ba(NO3)2溶液至恰好完全反應。 | |
| 第二步 | 在上述反應后的試管中再滴加3滴紫色石蕊試液。 | 試管中溶液由無色變成紅色 |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
（22分）著名侯氏制堿法的重要反應之一：NH3 +CO2 +H2O+NaCl ="=" NaHCO3 +NH4Cl。在生產中，NaHCO3易結晶析出，經過濾得到NaHCO3晶體和濾液。某化學興趣小組欲探究所得濾液中溶質的成分，及制得的純堿樣品中Na2CO3的質量分數，請你參與他們的探究活動。
【查閱資料】Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發生復分解反應。
Ⅱ．2NaHCO3 △ Na2CO3 +CO2↑+H2O； NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
Ⅲ．NaCl溶液與AgNO3溶液反應產生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
【探究實驗1】濾液中含有的溶質是什么？
【作出猜想】猜想1：NH4Cl 猜想2：NaHCO3 猜想3：NaCl
猜想4：……
【交流與討論】（1）化學興趣小組認為溶質含有NaCl，理由是 。
（2）化學興趣小組經過討論，認為猜想4可能是 。
【實驗推斷】
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論及分析 |
| ①取少量濾液于試管中，滴加足量的NaOH濃溶液后加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。 | | 濾液中含有NH4Cl，有關化學方程式： NaOH + NH4Cl =" NaCl" + NH3↑+ H2O |
| ②另取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸。 | 產生無色 無味氣體。 | 濾液中含有 ，有關化學方程式： 。 |
| ③另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液。 | 產生白色沉淀。 | 濾液中含有 ，濾液蒸干后充分灼燒的目的是 。 |
| 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液。 | 產生白色沉淀。 | 反應的化學方程式： 。 |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
（10分）二十一世紀是海洋開發與利用的世紀，某市規劃確立了“藍色經濟”發展戰略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發展領域之一。以下是某研究性學習小組在探究海水綜合利用中遇到的問題，請你參與探究：
問題一、海水制鎂過程中如何富集鎂離子？
甲、乙、丙三位同學各自提出自己的設想：
甲：直接往海水中加入石灰乳。
乙：高溫加熱蒸發海水后，加入石灰乳。
丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳。
通過分析比較，你認為___________的設想最為經濟合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）。
問題二、粗鹽提純過程中如何除去可溶性雜質？
【查閱資料】
粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質。
【設計實驗】
提純時，先向粗鹽水中加過量的氫氧化鋇溶液，目的是_____①________；再加過量的____②______，除盡雜質陽離子；濾去沉淀，向濾液中加入__③_____，將溶液的pH調為7，即得到精鹽水。
問題三、海水“制堿” 的產物成分是什么？
同學們從某企業取回少量碳酸氫鈉受熱完全分解后的固體樣品，為確定其成分，進行
了如下探究：
【提出猜想】
甲的猜想：樣品中只含有碳酸鈉；
乙的猜想：樣品中只含有氫氧化鈉；
丙的猜想：樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉。
他們做出上述三種猜想的科學依據是________________________________。
【實驗、記錄與分析】
| 步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
| 1 | 取少量樣品于試管中，加水完全 溶解，再加入________________ | _____________________ | 乙的猜想 不成立 |
| 2 | 取步驟1反應后的溶液于試管中 ___________________________ | 無明顯現象 | 只有甲的 猜想成立 |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
KOH溶液中含有H2O、K+、OH-、能使無色酚酞試液變成紅色。某化學興趣小組想探究KOH溶液使無色酚酞試液變成紅色的原因。
【提出問題】KOH溶液中的什么成分使無色酚酞試液變紅？
【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使無色酚酞試液變紅。
猜想2：KOH溶液中的K+使無色酚酞試液變紅。
猜想3：KOH溶液中的 （填化學式）使無色酚酞試液變紅。
【實驗探究】
| 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
| ①用試管取少量蒸餾水，滴入1-2滴無色酚酞試液 | 反應② 試管內溶液不變色 | 猜想1不成立 |
| ②用試管取少量KCl溶液，滴入1-2滴無色酚酞試液 | ________________ | 猜想2不成立 |
| ③________________，滴入1-2滴無色酚酞試液 | 試管內溶液變紅 | ________________ |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
如圖所示，某興趣小組在進行酸堿中和反應的實驗探究時，向燒杯中氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記滴加指示劑，甲同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。
請寫出該中和反應方程式： 。
（1）猜想與假設：
猜想一：甲同學：“兩種物質已恰好完全中和，溶液呈中性”；
猜想二：乙同學：“反應后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性”；
猜想三：丙同學： 。
甲、丙兩位同學經過討論后覺得乙同學的猜想不正確，兩位同學的理由是： 。
（2）設計并進行實驗：
①為了驗證自己的猜想，甲同學設計了以下實驗方案：
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對比。 | pH （填“＞”、“=”或“＜”）7 | 猜想一不成立 |
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| | | |
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| | | |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
小王和小張兩位同學對實驗探究有一定的心得，以下是他們探究鹽酸和氫氧化鈉溶液的實錄，請你參與探究并完成相關的問題：小王根據下圖的操作進行實驗：
（1）A的現象是 ；
（2）B中隨著稀鹽酸的滴加左面圖象能正確表示這個變化過程的是 (填字母序號)；
（3）小王認為，當B中溶液顏色剛好變成無色時，說明鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，此時溶液呈中性。
（4）小張實驗：先向氫氧化鈉溶液中滴加一定量的稀鹽酸，再滴入酚酞試液，酚酞試液不變色，小張認為鹽酸和氫氧化鈉剛好完全反應。小干認為小張的實驗設計思路不合理，理由是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：信息分析題
（10分）過氧化鈣（CaO2）是一種對環境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法。已知：溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣。
方法1：由Ca(OH)2為原料最終制得，其制備流程如下：
方法2：由雞蛋殼（含CaCO3高達90％）為原料最終反應制得，其制備流程如下：
（1）方法1中攪拌的目的是 。請將攪拌過程中發生反應的化學方程式補充完整：
CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。制備過程中除水外可循環使用的物質是 （填化學式）；
（2）方法2中氣體X是 ，實驗室常用 溶液來吸收。煅燒后的反應時化合反應，也能生成CaO2·8H2O，反應的化學方程式為 。該反應需控制溫度在0 ~ 2℃，可將反應器放置在 中，獲得CaO2產品中主要含有的固體雜質是 （填化學式）；
（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發外，還能 ；
（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，則上述兩種方法中生成CaO2·8H2O的反應符合“綠色化學”的是 （填“方法1”或“方法2”）。
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Na2SO4+2NH3↑+2H2O
