Question

【題目】某同學為探究氫氧化鈣的性質，進行如下實驗。

① 請將實驗報告補充完整

實驗 步驟	a	b	c
現象	溶液變為 （1） 色	（2）	有白色沉淀生成
結論	氫氧化鈣溶液能與 酸堿指示劑作用	反應的化學方程式是（3） 氫氧化鈣能與酸反應	氫氧化鈣能與 （5） （填物質類別）反應

② 向試管b反應后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖所示，請回答。

Ⅰ.m點溶液中的溶質是 （6） 。

Ⅱ.滴入Na2CO3溶液的過程中觀察到的現象依次是 （7） 。

Ⅲ.隨著碳酸鈉溶液的加入，下圖中錯誤的是 （8） 。

Answer 1

【答案】（1）藍； （2）溶液由紅色變為無色；

（3）Ca(OH)2 + 2HClCaCl2 + 2H2O； （4）二氧化碳；

（5）酸性氧化物 （6）氯化鈣、氯化鈉；

（7）先有氣泡產生、有白色沉淀產生，溶液由無色變為紅色（8）AD

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈣溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍；

（2）堿性溶液使無色酚酞試液變紅，中性或酸性溶液不使酚酞變色，鹽酸加入到氫氧化鈣溶液中，溶液由堿性變成中性或酸性，所以現象是溶液由紅色變為無色；

（3）氫氧化鈣能與鹽酸反應：Ca(OH)2 + 2HClCaCl2 + 2H2O；

（4）二氧化碳能和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀；

（5）二氧化碳是酸性氧化物

（6）由反應圖像可知，加入碳酸鈉之前，b試管中的溶質為氯化鈣和氯化氫，加入碳酸鈉時，先與氯化氫反應，后與氯化鈣反應，m點是碳酸鈉和氯化氫剛好完全反應，而氯化鈣和碳酸鈉的反應還沒有進行，所以溶質為原有的氯化鈣、生成的氯化鈉；

（7）加入碳酸鈉時，先與氯化氫反應，后與氯化鈣反應，所以現象是先有氣泡產生、有白色沉淀產生，當碳酸鈉過量后溶液由無色變為紅色（8）Na2CO3——CO2 Na2CO3——CaCO3

106 44 106 100

由上述質量關系可知加入的碳酸鈉的質量比生成的二氧化碳或碳酸鈣質量都大，且還有溶劑水加入，所以溶液的質量不可能減少。A錯誤。碳酸鈉和鹽酸及氯化鈣反應都生成氯化鈉，所以兩段反應中氯化鈉的質量應該都增加。D錯誤