Question

【題目】某同學設計的工業制備氫氧化鈉的流程如下圖。

資料: ，兩電極,一端得到NaOH和H2,另一端得到Cl2。

（1）實驗室進行蒸發操作時用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、坩堝鉗、玻璃棒和________，蒸發過程中用玻璃棒不斷攪動的目的是_________。

（2）Cl2可用于生產84消毒液(有效成分NaClO),反應原理為 ,X的化學式為_______，反應前后氯元素的化合價共有________種。

（3）加熱濃縮過程中(沒有晶體析出),溶液中始終沒有發生改變的量是_________。

Answer 1

【答案】蒸發皿 防止液體局部溫度過高,造成液滴飛濺 H2O 3 溶質的質量

【解析】

（1）實驗室進行蒸發操作時用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、坩堝鉗、玻璃棒和蒸發皿，蒸發過程中用玻璃棒不斷攪動的目的是防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺，故填：蒸發皿；防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺。

（2）化學反應，反應前氯、鈉、氫、氧原子個數依次為2、2、2、2，反應后氯、鈉、氧個數依次2、2、1，根據反應前后原子的種類數目不變，X當中含有2H、O，化學式為H2O，反應前氯氣為單質氯元素化合價為零價，反應后NaCl中鈉元素+1價，根據化合價代數和為零，氯元素-1價，設NaClO中氯元素化合價為x，根據化合價代數和為零，（+1）+x+（-2）=0，x=+1，故反應前后氯元素的化合價共有3種，故填：H2O；3。

（3）加熱濃縮過程中(沒有晶體析出)，溶劑減少，溶液中始終沒有發生改變的量是溶質的質量，故填：溶質的質量。