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【題目】組成、結構性質用途”是化學核心理念之一。下列有關說法錯誤的是

A.二氧化碳和一氧化碳化學性質不同的根本原因是它們的分子構成不同

B.金剛石與石墨物理性質不同的原因是其碳原子排列方式不同

C.稀鹽酸可用于金屬表面除銹是因為鹽酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水

D.由于稀有氣體不與其它物質反應，所以稀有氣體可以用作保護氣

【答案】D

【解析】

A、一個一氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成，一個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個碳原子構成，二氧化碳和一氧化碳化學性質不同的根本原因是它們的分子構成不同，正確。

B、金剛石與石墨物理性質不同的原因是其碳原子排列方式不同，正確。

C、稀鹽酸可用于金屬表面除銹是因為鹽酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水，正確。

D、由于稀有氣體化學性質穩定，不易與其它物質反應，并不是稀有氣體不與其它物質反應，D錯誤。

故選：D。

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業中有著廣泛的應用。某研究小組采用如圖實驗流程用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。

反應I中隨著SO2的增加，依次發生如下化學反應：

SO+H2O+2Na2CO3＝Na2SO3+2NaHCO3

SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+2CO2↑+H2O

SO2+H2O+Na2SO3＝2NaHSO3

（1）H2SO3的名稱為亞硫酸，則Na2SO3的名稱為_____。

（2）常用蒸發結晶的方法分離混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲線是與題圖2中的_____（填A或B）物質的溶解度曲線相似。

（3）操作2得到的濾液中一定含有的溶質的化學式為_____。

（4）查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關組分的質量分數變化如圖2所示。則線1表示_____（填化學式，下同）的質量分數的變化情況，線2表示_____的質量分數的變化情況。

（5）實驗時，“反應Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是將反應1中生成的 NaHSO3轉化為Na2SO3，則該化學反應方程式為_____。

（6）實驗后，將Na2SO3樣品放置在燒杯中，一段時間后，檢測發現樣品中出現Na2SO4雜質，且放置時間越長產生的Na2SO4越多，則Na2SO3樣品變質為Na2SO4的化學反應方程式為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在乙瓶中放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花，在 A 處緩緩地持續通入混合氣體 X，下表中的物質及實驗操作后的現象對應關系不正確的是

選項	氣體 X	甲中盛放的溶液（足量）	關閉Ⅰ閥打開Ⅱ閥
A	潮濕的混有一氧化碳的二氧化碳	濃硫酸	紙花不變色
B	干燥的混有一氧化碳的二氧化碳	氫氧化鈉溶液	紙花變為紅色
C	潮濕且混有氯化氫的二氧化碳	氫氧化鈉溶液	紙花不變色
D	干燥且混有氯化氫的二氧化碳	飽和碳酸氫鈉溶液	紙花變為紅色

A.AB.BC.CD.D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組同學欲利用綠色粉末堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]制備金屬銅，并進行相關的實驗。

[實驗一]制備氧化銅并檢驗產物，裝置如下圖所示(省略夾持儀器)。

步驟一:打開彈簧夾，通入氮氣。

步驟二:關閉彈簧夾，將A、B、C裝置連接，并開始加熱至A中固體質量不變，停止加熱。

通入氮氣的作用是________________；實驗過程中，觀察到A中有黑色固體生成，B中無水硫酸銅變藍色、C中澄清石灰水變渾濁。堿式碳酸銅受熱分解除了生成氧化銅，還生成了________________。裝置C中反應的化學方程式為________________。

[實驗二]用[實驗一]中產生的氧化銅制備金屬銅。

方法1:用一定量碳粉與[實驗一] 中產生的氧化銅加熱制取銅并檢驗產物。

實驗過程中，觀察到G中溶液變渾濁。E 中試管內固體反應的化學方程式是________________；裝置F的作用是_____________________。

實驗反思:為何[實驗一]中步驟二需要加熱至A中固體質量不變,才停止加熱。分析可能的原因是____________________。

方法2:取適量[實驗一]中產生的氧化銅,依據下列實驗流程制取金屬銅。

步驟I中反應的化學方程式是________________，觀察到的現象是________________；步驟II中濾渣的成分是________________，在濾渣中加入過量稀硫酸反應化學方程式是________________。

實驗反思:在[實驗二]中，你認為方法2優于方法1的理由是________________(寫一條)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計的工業制備氫氧化鈉的流程如下圖。

資料: ，兩電極,一端得到NaOH和H2,另一端得到Cl2。

（1）實驗室進行蒸發操作時用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、坩堝鉗、玻璃棒和________，蒸發過程中用玻璃棒不斷攪動的目的是_________。

（2）Cl2可用于生產84消毒液(有效成分NaClO),反應原理為 ,X的化學式為_______，反應前后氯元素的化合價共有________種。

（3）加熱濃縮過程中(沒有晶體析出),溶液中始終沒有發生改變的量是_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應沒有明顯現象，某興趣小組設計如下圖所示的實驗裝置，欲證明二氧化碳與氫氧化鈉發生反應。

實驗序號	實驗操作	實驗現象
①	啟動CO2傳感器
②	將注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中	氣球脹大
③	將注射器2中的溶液推入瓶中	________

（1）實驗是從定量的角度驗證二氧化碳與氫氧化鈉的反應,繪制曲線圖象如圖所示:

BC段發生反應的化學方程式為_________(假設氫氧化鈉過量) ,CD段CO2濃度增大的原因是___________。

（2）實驗結束后,向剩余的溶液中滴加酚酞溶液，發現溶液變成紅色。同學們對這一現象產生了興趣。

[提出問題]剩余溶液中，能使溶液呈堿性的物質是什么?

[猜想假設]小亮認為:只有碳酸鈉

小紅認為:只有氫氧化鈉

小華認為:二者可能都有

[查閱資料]①同等條件下,中和反應優于酸和碳酸鹽的反應

②氯化鈣(或氯化鋇)溶液呈中性

[交流討論]同學們討論后認為小紅和小華的猜想均不成立。理由是__________。

[實驗設計]小亮設計了如下實驗,通過實驗證明自己的猜想是正確的。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①__________	________	小亮的猜想正確
②充分反應后,滴加幾滴無色酚酞試液	溶液不變色	小亮的猜想正確