Question

【題目】為測定某樣品（碳酸鈉和氯化鈉的混合物）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組進行以下實驗，取50g的樣品放置于燒杯中，然后取一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸100g，加入到裝樣品的燒杯中，恰好完全反應得到132.4g溶液。求：

（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是________（精確到0.1%）。

（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________（寫出具體的計算過程）。

（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________（寫出具體的計算過程）。

Answer 1

【答案】84.8% 29.2% 41.1%

【解析】

（1）當稀鹽酸質(zhì)量為100g時，碳酸鈉恰好與稀鹽酸完全反應。生成二氧化碳的質(zhì)量為：

100g+50g-132.4g=17.6g

解：設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是x，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y,生成的氯化鈉質(zhì)量為z。

X=42.4g y=29.2g z=46.8g

（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是：；

（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：；

（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：