Question

【題目】有一包固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、Na2SO4中的一種或幾種組成。為了確定其組成，某化學興趣小組做了以下實驗：

已知：步驟Ⅰ中無明顯現象；步驟Ⅱ可觀察到有白色沉淀生成；步驟Ⅲ可觀察到有氣體生成。

請回答下列問題：

（1）這包固體中一定不存在的物質有_____；一定存在的物質有_____；

（2）寫出步驟Ⅱ中一定發生反應的化學方程式_____。

（3）步驟Ⅱ所得濾液A中一定含有的溶質是_____，步驟Ⅲ中發生反應的方程式為_____。

Answer 1

【答案】NH4Cl、CuSO4 Na2CO3、CaCl2 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl Na2CO3、NaCl 2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

取取白色粉末加入氫氧化鈉混合，研磨，無明顯現象，說明一定沒有氯化銨；加入足量水中，溶解，得到白色沉淀C和無色濾液A，因此一定沒有硫酸銅；向無色濾液中滴加稀鹽酸產生氣泡，說明一定含有碳酸鈉，碳酸鈉能夠和CaCl2反應產生沉淀，因此粉末中一定含有碳酸鈉和CaCl2，不能確定硫酸鈉的存在，因此：
（1）這包固體中以定不存在的物質有氯化銨、硫酸銅；
（2）因為一定含有碳酸鈉和氯化鋇，因此步驟Ⅱ中出現白色沉淀的反應一定有碳酸鈉和CaCl2生成碳酸鈣沉淀的過程，方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（3）步驟Ⅱ所得濾液A中一定含有的溶質有：加入未反應的氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鋇反應產生的氯化鈉和與鹽酸反應產生氣泡的碳酸鈉，故填：Na2CO3、NaCl；步驟Ⅲ中發生反應的方程式為：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑。