【題目】取等質量、相同形狀的鐵片、鎂片、鋅片，分別與足量的等體積、等溶質質量分數的稀硫酸反應，用傳感器測得反應溫度隨時間變化曲線如圖所示。
(1)根據曲線可以得到什么結論？_________
(2)完全反應后，三種溶液的質量由大到小的順序是什么？（直接用加入到稀硫酸中的各金屬表示）___________
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【題目】在一堂化學實驗課上，老師為每組同學分別提供了一瓶未知溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，讓他們用已知溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸來測定該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。以下是幾組同學的設想及做法：
(1)甲組同學的實驗如圖1所示：在燒杯中加入20g該氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變為無色為止，共用去稀鹽酸10g，則甲組同學計算出這瓶氫氧化鈉溶液溶質質量分數為4%，請回答：使用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌目的是____。
(2)乙組同學的設想是：在燒杯中加入一定質量的該氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀鹽酸，并不斷攪拌，在此過程中通過用pH試紙多次測定溶液pH的辦法，來達到相同的實驗目的．
①下列使用pH試紙的方法正確的是____(填字母)．
A 將pH試紙剪成幾段節約使用
B 將pH試紙浸入待測液中，與標準比色卡對照，測出pH為13
C 將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上與標準比色卡對照， 測出pH值為9.5
D 將pH試紙放在白色點滴板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上與標準比色卡對照，測出pH值為7
②由于用pH試紙多次測定較繁瑣，在老師指導下，乙組同學取了20g該氫氧化鈉溶液進行了數字化實驗，由計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖象．請回答：圖2中a點表示的含義是____；b點溶液中含有大量的陽離子有____(填離子符號)；
③乙組同學要計算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數除了用到已有數據外，你認為還需要補充的數據是____。
(3)丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發現溶液中有少量氣泡產生．這一“異常現象”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經部分變質,若要除去溶液中變質生成的雜質，可加入適量的____(填化學式)溶液后，再過濾。
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【題目】鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液 pH 的變化如圖所示。
（1）根據圖示判斷，該實驗是將_____（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”）滴加到另一種溶液中。
（2）取m 點時的溶液在蒸發皿中蒸干，得到物質為_____。
（3）在測定p 點溶液的pH 時，若用用水潤試過的 pH 試紙測量，會使測量結果_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）
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【題目】無論在化學世界里，還是在日常生活中，酸是廣泛存在而又非常重要的物質。下面對常見的酸——硫酸的部分性 質進行探究。
(1)濃硫酸的特性
①向一個燒杯中加入一定質量的濃硫酸，總質量為m1；敞口放置在空氣中一段時間后，總質量為m2，那么，m1_____m2(選填“>、=、<")。
②如圖所示，將水滴入裝有濃硫酸的錐形瓶中(錐形瓶和木板用熔化的石蠟粘在一起)，觀察到液滴四濺。據此分析，下列關于濃硫酸的敘述正確的是____。
A.稀釋濃硫酸時， 一定要將濃硫酸緩慢注入水中
B.稀釋濃硫酸時，一定要 將水緩慢注入濃硫酸中
C.濃硫酸充分溶于水后，可以將錐形瓶從木板上輕輕提離
(2)與金屬反應
向裝有鎂、鐵、銅的A、B、C三只試管中(如圖)，分別加入等質量等質量分數的稀硫酸，不能觀察到明顯現象的是______(填序號)；請寫出反應最劇烈的試管中發生反應的化學方程式___________。
(3)與非金屬反應
將冷的濃硫酸加入到裝有碳粉的圓底燒瓶中，無明顯現象；加熱該混合物，有大量氣泡產生，現對導出的氣體成分進行驗證。
（查閱資料）
①碳與濃硫酸在加熱時，除了生成水之外，還生成二氧化碳和碳的一種氧化物；
②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，其中二氧化硫還能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（實驗驗證）某化學興趣小組在老師指導下設計了如下實驗裝置進行驗證。
溫馨提示：丁裝置的A、B、C中均裝有紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液
①為了完成對導出氣體的驗證，請將上述裝置進行正確的連接：甲→______→______丙→_______(填序號)。
②請完成下表中的相關內容：
實驗現象 | 實驗結論 |
乙中觀察到的現象_______ | 證明碳與濃硫酸加熱反應生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳 |
丁裝置A中溶液褪色 丁裝置C中溶液不褪色 | 證明氣體中有___________ 裝置C的作用______________ |
戊中白色固體變藍 | 證明氣體中有水蒸氣 |
（獲得結論）碳與濃硫酸加熱反應的化學方程式__________。
（知識拓展）化學反應的進行與反應物的溶質質量分數、反應條件都有一定關系。酸不僅僅能與某些金屬反應，還能與某些非金屬單質在一定條件下反應。
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【題目】用化學用語填空：發酵粉的主要成分之一是___________；標出硝酸鉀中氮元素的化合價：____________；地殼中含量居前兩位的元素組成的化合物是______________。
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【題目】用下圖裝置進行實驗，將裝置傾斜，使管①、②中藥品接觸，觀察到氣球鼓起，一段時間后又恢復原狀。下列藥品符合該實驗現象的是
A. 生石灰和水 B. 鎂條和稀鹽酸
C. 二氧化錳和過氧化氫溶液 D. 大理石和稀鹽酸
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【題目】工業上以氧化鐵為原料制備鐵酸銅的流程如下：
注：“灼燒”時反應的化學方程式為：
（1）“調溶液 pH”時需要不斷測定溶液的 pH，最簡單的方法是：用_____蘸取溶液，滴到pH 試紙上，把試紙顯示的顏色與_____對照，讀出該溶液的pH。
（2）“調溶液pH”時主要發生兩個反應，其中之一是： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，該反應屬于_____（選填“置換”“復分解”“化合”或“分解”）反應。“灼燒”所得的鐵酸銅化學式為_____。
（3）HNO3在水中可解離出兩種離子（見圖）。請寫出“酸溶”時反應的化學方程式：_____。
（4）“濾液”中的溶質除了Na2SO4之外，一定還有_____（填化學式）。欲通過蒸發的方法從“濾液”中獲得它們的晶體，所需實驗裝置是_____（填字母）。
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【題目】如圖是小明配制100g質量分數為18.5%的蔗糖溶液的實驗操作示意圖：
（1）配制上述溶液，小明要稱取蔗糖_____ g。
（2）圖中①、②、④中相同的儀器名稱是_____。
（3）用如圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為_________。
（4）若圖中③中砝碼的質量為15g，游碼的讀數為3.5g，則小明稱得的蔗糖質量實際為_____ g．若所量取的水的質量沒有錯誤，實際配制的溶質質量分數為______。
（5）用托盤天平正確稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，應____。
A增加適量氯化鈉固體 B減少適量氯化鈉固體 C調節平衡螺母 D移動游碼
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【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格)。
（演示實驗）將一定量的稀 H2SO4 加入到盛有 NaOH 溶液的小燒杯中。
（學生板演）該反應的化學方程式____________________。
（提出問題）實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢?
（假設猜想）針對疑問，太家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有 Na2SO4
猜想二：有 Na2SO4 和 H2SO4
猜想三：有 Na2SO4 和 NaOH
猜想四：有 Na2SO4、H2SO4 和 NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是________。
（實驗探究）（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4 溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有________________。
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的 pH 試紙、銅片、 BaC12 溶液、Na2CO3 溶液，進行如下三個方案的探究。
實驗方案 | 測溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
實驗操作 |
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實驗現象 | 試紙變色，對比比色卡，pH＜7 | _______ | 產生白色沉淀 |
實驗結論 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。
（評價反思）老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經過反思發現了這兩處錯誤：
（3）實驗操作中的錯誤是___________。
（4）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是_____________________________。
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