Question

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格)。

（演示實驗）將一定量的稀 H2SO4 加入到盛有 NaOH 溶液的小燒杯中。

（學生板演）該反應的化學方程式____________________。

（提出問題）實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢?

（假設猜想）針對疑問，太家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：

猜想一：只有 Na2SO4

猜想二：有 Na2SO4 和 H2SO4

猜想三：有 Na2SO4 和 NaOH

猜想四：有 Na2SO4、H2SO4 和 NaOH

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是________。

（實驗探究）（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4 溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有________________。

（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的 pH 試紙、銅片、 BaC12 溶液、Na2CO3 溶液，進行如下三個方案的探究。

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	_______	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。

（評價反思）老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經過反思發現了這兩處錯誤：

（3）實驗操作中的錯誤是___________。

（4）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是_____________________________。

Answer 1

【答案】 猜想四 氫氧化鈉 產生氣泡 測溶液的pH值時鑷子夾起pH試紙伸入到了溶液中，應該將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙上，待變色后與標準比色卡比較 反應后的溶液中一定有硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，不能說明是硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀

【解析】

由題意硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為。

恰好完全反應，溶質只有硫酸鈉；硫酸過量溶質是硫酸鈉和硫酸；氫氧化鈉過量溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉；即不合理的猜想是猜想四，因為硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，二者不能同時存在。

實驗探究：

（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉，因為氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉。

（2）實驗方案：

滴加Na2CO3溶液，已知實驗結論為溶液中有H2SO4，因為硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水；故實驗現象為：產生氣泡。

滴加BaCl2溶液，實驗現象為產生白色沉淀，得出的結論是溶液中有H2SO4；該方案有誤，因為反應后的溶液中一定有硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，不能說明是硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀。

評價反思：

（3）實驗操作中的錯誤是測溶液的pH值時鑷子夾起pH試紙伸入到了溶液中，應該將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙上，待變色后與標準比色卡比較。

（4）第三個實驗方案是錯誤的，因為反應后的溶液中一定有硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，不能說明是硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀。