Question

【題目】我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu－Zn），它可以用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮銅中的其它雜質）。將30ml稀鹽酸分別加入到10g黃銅粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：

	第一次	第二次	第三次
連續加入鹽酸的體積/mL	10	10	10
生成氫氣的質量/g	0.08	0.08	0.04

(1)從上表數據分析，小華用10g合金粉末共收集到氫氣 g；

(2)求該合金中銅的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）0.2 （2）35%

【解析】（1）因三次產生的氫氣的質量和為10g合金粉末總共收集到氫氣的質量，則0.08g+0.08g+0.04g═0.2g，

（2）解：設該合金中鋅的質量為x，

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.2g

解得x=6.5g

合金中銅的質量為10g-6.5g═3.5g

該合金中銅的質量分數為：×100%=35%

答：該合金中銅的質量分數為35%。