【題目】甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的（ ）
A.t1℃時，甲、乙兩物質飽和溶液的質量一定相等
B.t2℃時，甲物質的溶質質量分數一定大于乙溶液
C.t2℃時，乙的飽和溶液的溶質質量分數一定小于33.3%
D.t2℃降溫至t1℃，甲的溶液析出的溶質一定比乙的大
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【題目】根據如圖所示的基本實驗操作回答問題：
實驗一：去除粗鹽中的泥沙：
（1）溶解時,用玻璃棒攪拌的目的是__________。
（2）實驗的主要步驟是：
__________
__________
填序號
。
實驗二：配制180 g 
的氯化鈉溶液：
（3）實驗的主要步驟是：
________________________填序號。
（4）天平平衡后的狀態如圖
所示,游碼的位置應在刻度線__________處。
（5）若將配制好的180 g 的氯化鈉溶液稀釋成
的氯化鈉溶液,需要加水___________g。
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【題目】（1）根據下圖裝置，回答下列有關問題：
①裝置圖E中儀器a的名稱為_____________。
②實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，選用的發生裝置是_________（填字母序號），其化學方程式為___________。若將G裝置裝滿水收集氧氣，則氧氣由___________端通入。
③實驗室制取二氧化碳可選用B或C作為發生裝置，用C裝置優點是___________。
（2）Na2CO3俗稱純堿，其溶液的去油污能力較好，且能使無色酚酞試液變紅．
（實驗一）碳酸鈉溶液的pH __________ 7（填“大于”“小于”或“等于”）；
提出問題：是Na+還是CO32-的作用使酚酞試液變紅；
實驗方案：先向Na2CO3溶液中滴加酚酞試液，再加入適量的Ca(OH)2溶液，觀察紅色是否消失．寫出此過程發生反應的化學方程式：______________________；
①小非認為方案不妥，不妥之處是________________________；
②小非想設計一個實驗方案驗證是否是CO32-的作用使酚酞試液變紅。在下列物質中選用的試劑是___________（填序號）。
A HCl B NaOH C CaCl2
（實驗二）小凡向盛有酚酞和Na2CO3溶液的燒杯中加入稀硫酸至溶液變為無色；
提出問題：反應后溶液中溶質組成是什么（酚酞不考慮）；
做出猜想：1、Na2SO4；2、Na2SO4和Na2CO3；3、Na2SO4和H2SO4
其中猜想2是不合理的，請說明理由_____________________；
實驗方案：為了判斷1、3兩種猜想哪個合理，小凡可選擇_______（填序號）來證明．
ABaCl2溶液 BNaHCO3溶液 CZn DCuO
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【題目】實驗室常用下列裝置來制取 、收集氣體。儀器 b 是分液漏斗，可通過旋轉活塞分次 滴加液體。請回答以下問題.
(1)儀器 a、c 的名稱是：a_______________，c_______________。
(2)實驗室用 KMnO4 制取 02，應選用的發生裝置和收集裝置的組合為_______________(填字 母序號)，該發生裝置的不足之處是_______________，該反應的化學方程式是_______________。
(3)實驗室要制取少量 C02 應選擇的較簡單的發生裝置是_______________(填字母序號)，收 集二氧化碳的裝置是_______________，用 H 裝置_______________(填“能”或“否”)收集到二氧化碳。
(4)化學反應可控制才能更好地為人類造福，我們可以通過改變反應的條件、藥品用量、 改進裝置等途徑來達到控制反應的目的。常溫下塊狀電石(CaC2)與水反應生成乙炔 (C2H2) 氣體和氫氧化鈣，該反應的化學方程式是_______________，實驗室制取乙炔時，須嚴格控制加水速 度，以免劇烈反應放熱引起裝置炸裂。圖中適合制取乙炔氣體的發生裝置有_______________(填裝 置序號)。
(5)某可燃性氣體可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一種或兩種．已知 13g 該氣體在足量 的氧氣中充分燃燒生成 44g 二氧化碳和 9g 水，則該氣體可能的組成為_______________。
A．乙炔
B．乙炔和一氧化碳的混合物
C．甲烷和一氧化碳的混合物
D．甲烷和乙炔的混合物．
(6)取 CaCl2 和 CaCO3 的混合物 12.5g 于燒杯中，向其中滴加足量的稀鹽酸，滴加稀鹽酸 的質量與產生氣體質量的關系如圖所示。求：反應結束后儀器內 CaCl2 的質量為_______________？(寫出計算過程)
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【題目】根據下列實驗裝置圖，回答有關問題。
（1）寫出有關標號儀器的名稱a_____。
（2）實驗室如用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為_____。
（3）實驗室制取CO2的化學方程式為_____，若要獲得干燥的二氧化碳，除發生裝置外，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放_____（填寫試劑名稱）。如果用E裝置收集該氣體，則氣體從_____（填“b”或“c”）端進入。
（4）實驗室若用塊狀固體和液體在無需加熱的情況下制取氣體，可將B裝置改進為C裝置，其改進后的優點是_____，下列反應適用于該裝置的是_____（填序號）。
①大理石和稀鹽酸 ②碳酸鈉固體與稀硫酸 ③鋅粒與稀硫酸 ④過氧化氫溶液與二氧化錳
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【題目】根據下列裝置圖，回答問題：
（1）用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發生裝置是_______（填序號），為防止高錳酸鉀粉末進入導管，該裝置需做一點改進的是________，若用D裝置收集氧氣，當觀察到______時，便可開始收集。
（2）實驗室制取二氧化碳應選用的一組裝置是_______（填序號），反應的化學方程式是_____。圖G是某同學利用報廢試管設計的制二氧化碳的發生裝置，該設計除了廢物利用的優點外，請另寫一個優點：________ 。
（3）用收集的氧氣完成圖E鐵絲燃燒的實驗，集氣瓶中預先放少量水的原因是_______ ；如圖F向裝滿CO2 的軟塑料瓶注入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到的現象是_________ 。
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【題目】在實驗探究課上，老師給了同學們一包紅色粉未，該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種。同學們為了確定該粉末的成分，進行如下探究：
【提出問題】假設l：紅色粉末是銅粉；假設2：紅色粉末是氧化鐵粉；假設3：紅色粉末是銅粉和氧化鐵粉。
【設計實驗方案】同學們對實驗作了如下設想和分析：取5g紅色粉末放入硬質玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加熱至充分反應(實驗裝置如下圖)。
【進行實驗】通過實驗及分析。若確認假設3成立，則硬質玻璃管中出現的現象是____________。
【反思與評價】(1)實驗過程中，硬質玻璃管內發生的化學反應方程式是_________；
(2)實驗時通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是______；
(3)從環保角度看，上面的實驗裝置有不足之處，請你對該裝置進行改進，具體措施是________；
(4)若得到鐵的質量為2.24g，則原來混合物中氧化鐵粉末的質量分數為_____________。
【知識拓展】實驗結束后得到了銅和鐵，現為了進一步探究鐵和銅的金屬活動性強弱，還需要選擇的試劑______________(填序號)。
A．碳酸鈉溶液 B．稀鹽酸 C．氯化鋅溶液 D．硝酸銅溶液
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【題目】下列圖象能正確反映其對應操作中各量變化關系的是( )
A. 圖a：將濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間
B. 圖b：向pH=11的堿溶液中不斷加水
C. 圖c：等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量
D. 圖d：向一定量的CuSO4溶液中加入足量的鐵粉
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【題目】我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu－Zn），它可以用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮銅中的其它雜質）。將30ml稀鹽酸分別加入到10g黃銅粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
連續加入鹽酸的體積/mL | 10 | 10 | 10 |
生成氫氣的質量/g | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
(1)從上表數據分析，小華用10g合金粉末共收集到氫氣 g；
(2)求該合金中銅的質量分數。
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