Question

【題目】某興趣小組用如圖1所示流程制取氧氣，并回收提純氯化鉀和二氧化錳。

回答下列問題：

①在回收提純的過程中需要控制水的用量，原因有______(填序號(hào))。

A 提高實(shí)驗(yàn)效率 B 保證固體1全部溶解 C 節(jié)約能源

②a．步驟Ⅱ中的操作m應(yīng)選擇如圖2中的______(填“甲”或“乙”)裝置，該操作中玻璃棒的作用是______。

b．步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀(AgNO3)溶液檢驗(yàn)洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗(yàn)方法的原理為______(用化學(xué)方程式表示)。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得回收到的氯化鉀的質(zhì)量為4.9g，回收的氯化鉀的產(chǎn)率為______。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

Answer 1

【答案】AC 甲 引流 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 53.8%

【解析】

①在回收提純的過程中需要控制水的用量，是為了提高實(shí)驗(yàn)效率，如在蒸發(fā)過程中水量太多，會(huì)使蒸發(fā)時(shí)間過長(zhǎng)，同時(shí)也能節(jié)約能源，故選：AC；

②操作m是將固體與溶液分離，采用的是過濾操作，應(yīng)選擇圖2中甲裝置，該操作中玻璃棒的作用是引流，氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，化學(xué)方程式為：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；

③設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x

x≈9.1g

回收的氯化鉀的產(chǎn)率為×100%≈53.8%。