【題目】水煤氣的主要成分是CO和H2(少量CO2和水蒸氣)，某同學通過下列實驗，驗證水煤氣的主要成分，請根據下圖所示裝置，回答有關問題．
(1)A裝置中反應的化學方程式是___；
(2)B裝置內盛放的物質是___，其作用是___；
(3)C裝置內盛放的物質是___；
(4)D裝置內的現象是___；
(5)若E裝置與F裝置位置顛倒，其后果是___．
【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； 澄清石灰水 檢驗水煤氣中的CO2是否已除盡 濃硫酸 黑色粉末變成紅色 不能證明水煤氣中H2的存在
【解析】
(1)A中氫氧化鈉溶液只可與水煤氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水；
(2)B裝置的作用應該是檢驗二氧化碳是否被除盡，所以應盛放澄清石灰水；
(3)然后再把剩余的水分除去，所以C裝置中要盛放吸收水分很強的濃硫酸；
(4)剩余的CO和H2可以還原D裝置中的黑色氧化銅，生成紅色的銅，所以D裝置的現象是黑色粉末變成紅色．
(5)E裝置的作用是檢驗是否有水分，即看有無H2存在；F裝置中的澄清石灰水用于檢驗二氧化碳的存在，如果二者顛倒，F裝置中的水分進入E裝置，也會使E中的無水硫酸銅變色，就不能證明水煤氣中H2的存在．
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【題目】粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性雜質。可溶性雜質中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，最后經過處理得到精鹽。（已知：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓、Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓、Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓）
（1）如圖是除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質的部分操作，其中正確的是_____（選填字母）。
（2）在A中加入過量BaC12溶液的目的是_____。
（3）沉淀2的主要成分是_____（填化學式）。
（4）在濾液2中加鹽酸調節pH＜3，判斷此步操作已完成方法是_____。
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【題目】某興趣小組用如圖1所示流程制取氧氣，并回收提純氯化鉀和二氧化錳。
回答下列問題：
①在回收提純的過程中需要控制水的用量，原因有______(填序號)。
A 提高實驗效率 B 保證固體1全部溶解 C 節約能源
②a．步驟Ⅱ中的操作m應選擇如圖2中的______(填“甲”或“乙”)裝置，該操作中玻璃棒的作用是______。
b．步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀(AgNO3)溶液檢驗洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗方法的原理為______(用化學方程式表示)。
③實驗結束后，稱得回收到的氯化鉀的質量為4.9g，回收的氯化鉀的產率為______。(計算結果精確到0.1%)
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【題目】甲、乙兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. 甲、乙物質都適用降溫結晶法使溶質從溶液中析出
B. 60℃時將40g甲物質加入50g水中能得到90g飽和溶液
C. 通過降溫能使A點甲的不飽和溶液變為飽和溶液
D. 分別將甲、乙物質飽和溶液從60℃降至20℃，甲析出晶體較多
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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，試回答下列問題。
（1）t1℃時，100g水中溶解20g甲，溶液剛好飽和；那么，50g水中溶解_____g乙，溶液達到飽和。
（2）t2℃時，比較兩物質的溶解度大小：_____。
（3）甲中含有少量乙,從該混合物中提純甲，采用的方法是_____。
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【題目】根據化學方程式：2H2O
2H2↑+O2↑，判斷下列說法正確的是 ( )
①水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成 ②水是由氫元素和氧元素組成
③反應前后氫元素的化合價沒有發生變化 ④水是由氧氣單質和氫氣單質組成
⑤反應前后氧原子和氫原子的數目沒變 ⑥反應前后氧原子的質子數不變
⑦生成的氫氣和氧氣的微粒數目之比是2：1 ⑧反應前后物質的總質量不變
A. ①④⑤⑦⑧ B. ②④⑤⑥⑦ C. ①③④⑥⑧ D. ②⑤⑥⑦⑧
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【題目】為測定某H2SO4溶液的溶質質量分數，現取200g硫酸溶液置于燒杯中，不斷加入一定質量分數的BaCl2溶液，反應過程中杯中溶液的質量與加入BaCl2溶液的質量關系如圖所示。請回答：
（1）反應生成沉淀的質量為_____g；在Q點時溶液中的離子為_____（用符號）。
（2）在反應過程中，杯中溶液的pH_____（填“變大”、“不變”或“變小”）。
（3）原硫酸溶液的溶質質量分數是多少_____？
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【題目】結合下列實驗裝置回答有關問題；
（1）寫出圖中標有字母a的儀器名稱：_____。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應選擇的發生裝置是_____；化學方程式為_____，可用_____法收集氧氣。
（3）若選擇裝置B來制取氧氣，先向錐形瓶里加入_____，再通過長頸漏斗添加_____。
（4）若用裝置E收集氧氣，則氧氣應從_____（選填“①”或“②”）端進入，檢驗氧氣否收集滿的方法是_____。
（5）制得的氧氣用來完成如圖G所示的實驗集氣瓶底部放少量水的目的_____。寫出反應的化學方程式：_____。
（6）實驗室常用裝置C代替裝置B制取二氧化碳氣體。裝置C的優點是_____。
（7）若一氧化碳中混有少量二氧化碳，選擇裝置D除去雜質時，裝置D中盛放的試劑是_____。
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【題目】在如圖所示的實驗中，①、④為用紫色石蕊染成的并加水潤濕的棉球，②、③為用紫色石蕊染成的干燥棉球，回答下列問題：
（1）棉球要變紅的是___（填棉球的序號），棉球變紅的原因是_____（用化學方程式表示）
（2）最先變紅的棉球是____（填棉球的序號），該現象說明二氧化碳的物理性質是_____
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