Question

現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過(guò)氧化氫溶液，為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34.4g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣2g。計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量。     
（2）瓶?jī)?nèi)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）1.6g            （2）10%

解析試題分析：化學(xué)反應(yīng)應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，有時(shí)前后質(zhì)量看似不相等，是由于反應(yīng)前有氣體參加，或反應(yīng)后有氣體生成沒有加進(jìn)去，這題中二氧化錳在反應(yīng)充當(dāng)催化劑，在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。，所以最后將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣2g，就是二氧化錳的質(zhì)量，所以反應(yīng)前的總質(zhì)量就是=34g+2g=36g，反應(yīng)后只有34.4g，由質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣質(zhì)量+36g-34.4g=1.6g，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：2H₂O₂2H₂O+ O₂↑中過(guò)氧化氫的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量關(guān)系，即可算出過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式，便可求出結(jié)果
解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣質(zhì)量為34g－（34.4g－2g）=1.6g
（2）設(shè)反應(yīng)前溶液中含溶質(zhì)過(guò)氧化氫質(zhì)量為  
2H₂O₂O₂↑+2H₂O
68      32
      1.6g

解得g
反應(yīng)前過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=="10%"