Question

有一研究性學習小組為測定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經粉碎后放入燒杯中，再加入足量的稀硫酸，反應過程中燒杯內固體物質的質量與反應時間的關系如下圖所示。請回答下列問題。

（1）將合金粉碎的目的是               。
（2）10g合金中銅的質量為       g。
（3）充分反應后產生的氫氣質量為多少？

Answer 1

(1).能使反應充分進行 （2）3.5 （3）0.2

解析試題分析：（1）將合金粉碎后，增大合金與硫酸硫酸反應的面積，可使二者的反應更劇烈和充分。
（2）在銅鋅合金中，銅與稀硫酸不反應，鋅可與稀硫酸反應。從圖中可知不能反應的固體的質量為3.5 g，即合金中銅的質量。
（3）解題思路：鋅可與稀硫酸反應生成氫氣。可先出鋅的質量，再根據鋅與氫氣在反應中的質量關系求出氫氣的質量。解題過程如下：
解：合金中鋅的質量為：10g —3.5 g=" 6.5g"
設生成氫氣的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                2
6.5g              x
65：2 =6.5g：x
x=0.2g
答：生成氫氣的質量為0.2g。
考點：金屬活動性順序、根據化學方程式的計算