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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

【題目】如圖是兩種元素在周期表中的信息．請回答：

（1）鋁元素的原子序數是_____；

（2）若鋁離子的結構示意圖為：，則Y=_____；

（3）寫出鋁在氧氣中點燃發生反應的化學方程式_____；

（4）某離子帶一個正電荷，它的核外電子排布與氧離子的核外電子排布相同，寫出該離子的符號：_____；

（5）氧元素存在幾種單質，其中一種單質叫臭氧，請寫出它的化學式_____。

【答案】13 8 4Al+3O22Al2O3 Na+ O3

【解析】

（1）由元素周期表的信息可知，左上角的數字表示原子序數，鋁元素的原子序數為13；故填：13；

（2）鋁原子的最外層有3個電子，在化學反應中易失去最外層3個電子而使其次外層變成最外層達到8個電子的穩定結構，則Y=8；故填：8；

（3）鋁和氧氣在點燃的條件下生成氧化鋁，化學方程式為：4Al+3O22Al2O3；故填：4Al+3O22Al2O3；

（4）氧離子的核外有10個電子，某離子帶一個正電荷，它的核外電子排布與氧離子的核外電子排布相同，則該離子是由其原子失去1個電子形成的，其原子的核外電子數為11，其質子數為11，鈉離子的符號為Na+；故填：Na+；

（5）每個臭氧分子是由3個氧原子構成的，其化學式為O3；故填：O3．

練習冊系列答案

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（1）利用裝置B制取氧氣時，反應的化學方程式是_____；實驗時，錐形瓶內長頸漏斗下端要插入液面以下，其原因是_____。

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（1）小張同學所取的5mL濃鹽酸的質量為_____克。

（2）通過計算，判斷該濃鹽酸中HCl的質量分數是否與試劑瓶標簽上的數據相符_____（需要計算過程，計算結果精確到0.1%）

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【題目】（2012年山東煙臺，25題，5分）某化學小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產純堿的工藝流程圖如下，據圖回答：

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（2）用一個化學方程式表示出流程圖Ⅱ中發生的總反應____________________。

（3）如果不將氯化銨作為目標產品，即加入氨氣不是為了生產出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是_________________________________________。

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A.20 ℃時，甲、乙兩種固體物質的溶解度都是30

B.40 ℃時，甲物質飽和溶液的溶質質量分數為50%

C.將130 g 20 ℃時甲的飽和溶液升溫到40 ℃，最多還能溶解甲物質20 g

D.40 ℃時，將50 g乙物質溶于100 g水中，恰好能得到150 g乙的飽和溶液

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【題目】下列實驗現象不正確的是

選項	A	B	C	D
實驗
實驗現象	劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體	出現白色渾濁	溶液由無色變為紅色	產生氣泡，溶液變為淺綠色

A.AB.BC.CD.D

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