Question

【題目】如圖是初中化學中常用的實驗裝置，請回答下列問題。

（1）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式為______，可選擇的發生裝置為____（填字母）。

（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的原理是____________（寫化學方程式），可選用上述裝置_________（填序號）制取CO2。該反應生成的二氧化碳中常混有少量氯化氫氣體，可通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的F裝置除去氯化氫氣體，則該混合氣體應從F裝置的________口（填“①”或“②”）通入。

（3）在制取二氧化碳反應裝置的殘液中加入Na2CO3溶液，溶液pH變化如圖所示（提示:氯化鈣溶液呈中性）。a點時，溶液中的溶質的化學式是_________。bc段溶液pH一直為7的理由是_____________（寫化學方程式）。滴入Na2CO3溶液的過程中觀察到的現象依次是____________。

Answer 1

【答案】 A BC ② CaCl2、HCl、NaCl 先產生氣泡，一段時間后產生白色沉淀

【解析】

（1）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式為，該反應條件需要加熱，故發生裝置選擇A。

（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的原理是,該原理是固體和液體反應且不需加熱，而制得的二氧化碳密度比空氣的大，用向上排空氣法收集，故可選用裝置BC制取CO2。用盛有飽和碳酸氫鈉溶液的F裝置除去氯化氫氣體，則該混合氣體應從F裝置的②口通入，使混合氣體與溶液充分接觸，有利于氣體的吸收和二氧化碳從①口排出。

（3）從溶液的pH變化圖可知，殘液中含有氯化鈣和鹽酸，當加入碳酸鈉溶液，a點時，鹽酸與滴入的碳酸鈉反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，且鹽酸還沒有反應完，則溶液中的溶質有CaCl2、 HCl、 NaCl。bc段溶液pH一直為7，原因是鹽酸已反應完，碳酸鈉與氯化鈣正在反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，溶液呈中性，反應方程式為。滴入Na2CO3溶液的過程中，碳酸鈉與鹽酸反應產生氣泡，鹽酸反應完后，碳酸鈉與氯化鈣反應產生白色沉淀。故觀察到的現象依次是先產生氣泡，一段時間后產生白色沉淀。