Question

【題目】某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質量也為10.0g)中。在化學反應過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行了四次稱量，記錄如下表：

(1)反應中產生氫氣_________克，這種鋼樣品中鐵的含量是多少?(精確到0.1％) ______

(2)鋼的類型分為：含碳質量(C％)0.03％～0.3％為低碳鋼；0.3％～0.6％為中碳鋼；0.6％～2％為高碳鋼。假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于________。

(3)有同學提出：灼燒可使鋼中的炭變為CO2揮發掉，灼燒后鋼樣品質量會減輕。可是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發現質量反而增加了很多。原因是__________________。

Answer 1

【答案】 0.2 98.2% 高碳鋼 鋼中含量少，所以碳成少的質量，遠小于鐵轉化為氧化物增加的質量

【解析】(1)反應中產生氫氣25.7g－25.5g＝0.2g. 這種鋼樣品中鐵的含量是∶

解∶設樣品中鐵的質量為xg

Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2 ↑.

56 2

X 0.2g

＝ ,x＝5.6g.

這種鋼樣品中鐵的含量是∶×100%＝98.2% . (2)鋼的類型分為：假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于高碳鋼。(3)有同學提出：灼燒可使鋼中的炭變為CO2揮發掉，灼燒后鋼樣品質量會減輕。可是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發現質量反而增加了很多。原因是鋼中含量少，所以碳成少的質量，遠小于鐵轉化為氧化物增加的質量。

點睛∶本題主要考查用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。