Question

某校化學興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH₄NO₃＋NaOH ^加熱NaNO₃＋H₂O＋NH₃↑）。把產生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示：

試回答下列問題：

（1）請在下面的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產生的NH₃質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線；

（2）表中M約為          ；

（3）硝酸銨樣品的純度為            ；

（4）試計算反應后所得硝酸鈉溶液的溶質質量分數（不考慮反應過程中水損失的質量）。

Answer 1

（1）曲線圖要求：曲線平滑、趨勢正確、給出平臺

（2）1.0g

（3）80%

（4）解：設純凈硝酸鈉的質量為x

NH₄NO₃＋NaOH== NaNO₃＋H₂O＋NH₃↑

                             85           17

                             x            1.7g

          85/17== x/1.7g     x=8.5g

                                                                                                                                                          

     答：反應后所得溶液的溶質質量分數為17%。