Question

酸雨是pH小于5.6的降水．我國大部分地區所降酸雨主要是由居民和工廠燃燒含硫的煤以及某些化工廠生產過程中排放的二氧化硫氣體，經過一系列化學反應而形成的．
（1）如果硫粉在氧氣中燃燒，觀察到的現象是

劇烈燃燒，放出熱量，產生明亮的藍紫色火焰，產生一種無色有刺激性氣味的氣體

，該反應的化學方程式為

S+O₂

點燃  .

SO₂

．
（2）幾位同學為了探究木炭中是否含有少量硫元素，他們設計了如圖1所示實驗進行測定．請寫出圖中儀器a的名稱：

坩堝鉗

．他們查閱資料后得知：“二氧化硫能使K₂Cr₂O₇溶液褪色（由橙紅色變成綠色），反應方程式為：“3SO₂+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄═K₂SO₄++H₂O”．然而化學方程式中有一生成物不清楚，請根據已學知識推測其化學式：

Cr₂（SO₄）₃

．反應前K₂Cr₂O₇中Cr元素化合價為

+6

價．
（3）如圖2是1994年和2004年某城市的一天各個時刻測到的空氣中二氧化硫的含量．下列說法不正確的是

D

A．曲線顯示冬天大氣中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲線顯示了1994年一天中大約8點左右二氧化硫的含量較高
C．二氧化硫的含量在10年間降低的原因可能是加強了燃料的脫硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要來源是汽車排放的尾氣，控制污染的方法是禁止使用汽車
（4）在研究酸雨危害的過程中，測定該地區雨水的pH的實驗操作

用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數值

．
某化學興趣小組取剛降到地面的雨水，每隔一定時間用較精密的pH計測定其pH，數據如下：

測定時間/分鐘	0	1	2	3
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

由此可知該雨水的酸性越來越

強

（填“強”或“弱”），最終趨于穩定．可能的原因是雨水中的H₂SO₃被氧氣氧化為H₂SO₄，化學方程式為

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

．
（5）酸雨造成的危害很多．某興趣小組調查發現某市的石刻的表面有不同程度的腐蝕．且近20年的腐蝕速度大大超過以往，其中最主要原因之一就是酸雨．為了減緩石刻腐蝕，請你提一條建議：

使用清潔能源

．酸雨會使河流、湖泊酸化．如圖3是某市去年某河流一年中不同時期河水的平均pH變化的折線圖．則去年河水酸性最強的季度是第

四

季度．該季度雨水酸性最強的原因可能是：（答兩條）

冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染

；

冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大

．
酸雨還會使土壤酸化．為了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若該酸雨的成分是硫酸，請寫出該中和反應的化學方程式

H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O

．
（6）某校化學興趣小組在學完堿的化學性質后，想到用NaOH溶液吸收SO₂，反應化學方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO₂的空氣樣品，溶液質量增重了0.64g．已知此時空氣的密度約為1.3g/L，求：
①被吸收的SO₂的質量

0.8

g．
②發生反應的NaOH的質量．（相對原子質量：Na-23  S-32  O-16）
③空氣中SO₂的質量分數（計算結果精確到0.01%）．

Answer 1

分析：（1）根據硫在氧氣中燃燒的現象進行解答；
（2）儀器a的名稱坩堝鉗；根據化學反應前后原子的種類和數目不變以及化合物中各元素的化合價的代數和為0進行解答；
（3）根據圖示進行解答；
（4）根據測定pH的方法進行解答；
（5）考查酸雨的形成及危害；
（6）利用方程式計算，注意解題步驟．

解答：解：（1）硫在氧氣中劇烈燃燒，放出熱量，產生明亮的藍紫色火焰，產生一種無色有刺激性氣味的氣體．化學方程式為S+O₂

點燃  .

SO₂．故答案為：劇烈燃燒，放出熱量，產生明亮的藍紫色火焰，產生一種無色有刺激性氣味的氣體；S+O₂

點燃  .

SO₂；
（2）所示儀器為常用的儀器坩堝鉗；根據質量守恒定律可推出化學式為Cr₂（SO₄）₃，由于硫酸根的化合價為-2價，整個化學式各元素化合價的代數和為零，K₂Cr₂O₇中Cr元素化合價為+6價．故答案為：坩堝鉗；Cr₂（SO₄）₃；+6；
（3）汽車尾氣中含有一氧化碳、氧化氮以及對人體產生不良影響的其他一些固體顆粒，再說即使汽車產生污染，也不能禁止使用；故答案為：D
（4）本題考查了如何測溶液的pH，方法是：用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數值；由表中數據知，PH值是越來越小，即酸性越來越強，雨水中的H₂SO₃被氧氣氧化為H₂SO₄，化學方程式為2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．故答案為：用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數值；強；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
（5）為了減緩石刻腐蝕，就是減少酸雨的形成，也就是盡量減少酸性氣體的排放，如采用脫硫技術，使用清潔能源，加強對空氣的質量監控等；從圖象知河水酸性最強的季度是第四季度；該季度雨水酸性最強的原因可能是冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染；或因為冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大等．
硫酸和熟石灰反應生成硫酸鈣和水方程式為H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O．故答案為：使用清潔能源；四；冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染．冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大．H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O．
（6）①由題意知，溶液質量增重了0.64g，也就是二氧化硫的質量為0.64g；故答案為0.64g
②解：設產生0.64g SO₂，需要NaOH的質量為X　
2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
 80   64
 X   0.64g           
 

80

X

=

64

0.64g

X=0.8g                
答：發生反應的NaOH的質量為0.8g　
③空氣的質量為：1000L×1.3g/L=1300g
則空氣中SO₂的質量分數為：

0.64g

1300g

×100%=0.05% 
答：空氣中SO₂的質量分數0.05%

點評：本題通過一系列的題目的解答，讓我們知道酸雨的形成、危害及其有效治理，同時給我們敲響了警鐘：保護空氣，就是保護我們的生命．