Question

37、某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對敞口放置的固體燒堿的變質(zhì)程度開展了探究，燒堿發(fā)生變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．為確定固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們設(shè)計了如下幾種不同的實驗方案：
[方案一]氣體分析法．
（1）如圖1所示（鐵夾夾持的儀器是理想無摩擦注射器），把Xg的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積．檢查該裝置的氣密性的方法是

將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，活塞能回到原位則不漏氣

．

（2）甲同學(xué)用圖1裝置測得的CO₂氣體的體積與準(zhǔn)確值相比會

偏大

（填“偏大”、“偏小”、“不變”），理由是

包含滴入的稀硫酸的體積

；
（3）乙同學(xué)用以圖2代替圖1中的收集裝置，則所測CO₂氣體的體積與甲同學(xué)測得CO₂氣體的體積相比會

偏小

（填“偏大”、“偏小”、“不變”），理由是

CO₂能溶于水且與水反應(yīng)

；廣口瓶內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果

沒有

（填“有”或“沒有”）影響．
（4）丙同學(xué)用圖3裝置測定CO₂的質(zhì)量 （堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）．則圖3實驗裝置主要存在哪些缺陷？這些缺陷對實驗結(jié)果有何影響？（選1點填入下表）

主要缺陷	對實驗結(jié)果的影響

[方案二]沉淀分析法．
過量BaCl2溶液操作1稱取X g固體混合物溶解稱量溶液M沉淀AYg沉淀淀
（1）“操作1”的名稱是

過濾

．
（2）確定BaCl₂溶液過量的方法是

靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，若無沉淀說明BaCl₂溶液已過量

．
（3）以上實驗過程因缺少

沉淀沒有洗滌烘干

操作導(dǎo)致測定的結(jié)果偏大．

Answer 1

分析：本題是對敞口放置的固體燒堿的變質(zhì)的探究，主要根據(jù)NaOH與CO₂反應(yīng)，Na₂CO₃與BaCl₂的反應(yīng)來分析．

解答：解：敞口放置的固體燒堿的易吸收水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
[方案一]
（1）若裝置漏氣，拉出的活塞不移動，若不漏氣，拉出的活塞應(yīng)回到原來的位置，
故答案為：將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，活塞能回到原位則不漏氣．
（2）因為滴入的稀硫酸也占有一定量的體積，所以測得的CO₂氣體的體積與準(zhǔn)確值偏大，故答案為：偏大  包含滴入的稀硫酸的體積
（3）因為二氧化碳不僅能溶于水還能與水反應(yīng)，用排水法收集氣體，收集的二氧化碳偏小；本裝置是通過產(chǎn)生氣體增大廣口瓶內(nèi)的氣體壓強的改變排開一定量的水，所以原有的空氣對實驗結(jié)果無影響．故答案為：偏小；CO₂能溶于水且與水反應(yīng)； 沒有．
（4）因為二氧化碳攜帶的水蒸氣也可被堿石灰吸收，把水和二氧化碳的總質(zhì)量當(dāng)作二氧化碳質(zhì)量，結(jié)果偏大．故答案為：吸收二氧化碳攜帶的水，偏大．
[方案二]
（1）本操作是不溶性固體和溶液的分離，故答案為：過濾
（2）判斷是否過量，主要看溶液中是否還有CO₃^2-，故答案為：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，若無沉淀說明BaCl₂溶液已過量．
（3）對沉淀質(zhì)量稱量偏大，可能沉淀表面附著的離子沒有除去，故答案為：沉淀沒有洗滌烘干

點評：本題在分析氫氧化鈉的變質(zhì)時，除考慮發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，還用到了必要的實驗手段，應(yīng)注意實驗的基本操作的練習(xí)和規(guī)范．